【題目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等,E在短周期元素中第一電離能最小,XD同主族,F在周期表的第八列。

(1)基態(tài)F原子的核外有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是________

(2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是_______(填元素符號(hào))。

(3)A、B、D形成BA2D型分子,該分子的空間構(gòu)型為________

(4)BC-B原子的雜化軌道類型是_______,該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______

(5)E2XE2D相比較熔點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式),原因是__________。

(6)奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個(gè)B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

【答案】 26 3s23p63d5 O N C 平面三角形 sp 1:2 N≡N Na2O 氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體,氧離子的半徑小于硫離子,氧化鈉晶格能大,所以氧化鈉的熔點(diǎn)高 FeC

【解析】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,是宇宙中最豐富的元素,AH元素。B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,BC元素;D基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等,DO元素,則CN元素;E在短周期元素中第一電離能最小,ENa元素;XD同主族,XS元素;F在周期表的第八列,F(xiàn)Fe元素。

(1)Fe26號(hào)元素,基態(tài)鐵原子有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。基態(tài)Fe3+的最外層電子排布式是3s23p63d5,故答案為:3s23p63d5

(2)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性數(shù)值越大,B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是O>N>C,故答案為:O>N>C;

(3)A、B、D形成CH2O型分子為HCHO,碳原子采用sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形,故答案為:平面三角形

(4)CN-與氮?dú)饣榈入娮芋w,C原子的雜化軌道類型是sp,該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:2,氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N,故答案為:sp;1:2;N≡N;

(5)氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體,氧離子的半徑小于硫離子,氧化鈉晶格能大,所以氧化鈉的熔點(diǎn)高,故答案為:Na2O;氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體,氧離子的半徑小于硫離子,氧化鈉晶格能大,所以氧化鈉的熔點(diǎn)高;

(4)晶胞結(jié)構(gòu)分析可知一個(gè)晶胞中含鐵原子+6×=4,碳原子12×+1=4,化學(xué)式中鐵原子和碳原子比為1;1,化學(xué)式為FeC;一個(gè)晶胞中含4個(gè)FeC,晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離設(shè)為x,立方體棱邊的一半為a,則2a2=x2,a=,密度d== =,x=×cm═××1010pm,故答案為:FeC;××1010。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研發(fā)出了一種新材料,其工作原理如圖所示。在外接電源作用下,材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色變化,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)光的透過率進(jìn)行可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是( )

A. 當(dāng)M外接電源正極時(shí),該材料顏色變深使光的透過率降低

B. 該材料在使用較長(zhǎng)時(shí)間后,離子導(dǎo)電層中Li+的量變小

C. 當(dāng)M外接電源負(fù)極時(shí),離子導(dǎo)電層中的Li+向變色導(dǎo)電層定向遷移

D. 當(dāng)N外接電源正極時(shí),離子儲(chǔ)存層的電極反應(yīng)式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來制取乙酸乙酯,A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液,C中盛有飽和碳酸鈉溶液。

已知:①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)(℃)

34.7

78.5

117.9

77.1

(1)濃硫酸的作用是________________________________。

(2)球形管B除起冷凝作用外,另一重要作用是____________________________

(3)反應(yīng)中所用的乙醇是過量的,其目的是___________________。

(4)C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。

(5)從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________;分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________,再加入無水硫酸鈉,然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42的離子個(gè)數(shù)比為(
A.1:2
B.1:4
C.3:4
D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,其相關(guān)信息如表:

元素

相 關(guān) 信 息

A

原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

B

外圍電子排布式為nsnnpn+2

C

常見的金屬,在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等

D

氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

E

一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30

F

單質(zhì)紫紅色,電纜材料,常見氧化物為黑色

回答下列問題:
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第族,其高價(jià)態(tài)離子核外有個(gè)未成對(duì)電子
(2)B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是(用離子符號(hào)表示).
(3)A,D兩元素的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為
(4)常溫下AD3是一種淡黃色液體.以下關(guān)于AD3的說法中,正確的是
A.AD3分子中只有非極性鍵
B.AD3分子中各原子均達(dá)8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.AD3的晶體屬于分子晶體
D.AD3液體氣化時(shí)化學(xué)鍵被破壞
(5)金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量,觀察到的現(xiàn)象是;該過程總的離子反應(yīng)式為向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍(lán)色晶體,該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型是 A.配位鍵      B.極性共價(jià)鍵      C.非極性共價(jià)鍵     D.離子鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(
A.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3:加熱
B.除去CO2中少量SO2:通過飽和NaHCO3溶液
C.除去氯氣中少量氯化氫:通過氫氧化鈉溶液
D.除去氧化鐵中少量氧化鋁:加入過量的燒堿溶液后,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是(
A.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑
B.煤,石油,天然氣都是可再生的化石燃料
C.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一
D.開發(fā)氫能,太陽(yáng)能,風(fēng)能,生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是25℃時(shí)四種酸的電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

HA

HNO2

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10﹣5

Ka=4.9×10﹣10

Ka=4.6×10﹣4

Ka1 =4.1×10﹣7
Ka2 =5.6×10﹣11


(1)用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因
(2)25℃時(shí),向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=5:9,此時(shí)溶液pH=
(3)寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式
(4)25℃時(shí),等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性,溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>
(5)已知HNO2不穩(wěn)定,在稀溶液中也易分解生成NO與NO2 , 某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中,分別滴加濃醋酸,以此來鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液,該方法(填“可行”或“不可行”),理由是
(6)已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32 , 加水稀釋時(shí)溶液中的c(H+)將(填“增大”或“減小”)

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