下列能正確表示水解的離子方程式是（   ）

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

D

解析試題分析：A．表示的是醋酸的電離。錯(cuò)誤。B．HBr是強(qiáng)酸，不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，原理錯(cuò)誤。C．碳酸是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，同理CO32-的水解也是分步進(jìn)行。主要是第一步水解。錯(cuò)誤。D．銨鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，消耗水電離產(chǎn)生的OH-離子，最終使溶液顯酸性。正確。
考點(diǎn)：考查鹽的水解的離子方程式的書寫的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離平衡為H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列敘述不正確的是

A．將水加熱，pH減小
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A．c(NH4+)：③＞①
B．水電離出的c(H+)：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數(shù)（KW）為

A．1×10—14B．大于1×10—14C．小于1×10—14D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時(shí)，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶的
pH＝10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為（   ）

A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于濃度相等的三種溶液：①H2CO3；②NaOH；③Na2CO3溶液，下列說法正確的是：

A．水電離出的c(H＋)：③>①>②
B．溶液的pH：③>②>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
 
下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力始終保持減小
D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（  ）

A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3
B．向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和
C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×。
D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍

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