關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是（  ）

A．向濃度都為0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)
C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)
D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)

A

解析試題分析：A．向濃度都為0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，CO2先與與堿反應(yīng)，然后在與鹽發(fā)生反應(yīng)，正確。B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，Al3+首先反應(yīng)。錯(cuò)誤。C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以FeCl3首先反應(yīng)。錯(cuò)誤。D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，由于還原性Fe>Cu所以鐵首先反應(yīng)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)中的先后順序的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價(jià)為（  ）

A．+3B．+4C．+6D．+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在反應(yīng)Cu+2 H2SO4(濃)  CuSO4+SO2↑+2H2O中，還原劑是

A．C uB．H2SO4C．CuSO4D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN   ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說法正確的是

A．生成物A是一種正鹽B．氨氣是還原產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中H2O2作氧化劑D．處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是

A．Na[Au(CN)2]不溶于水
B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價(jià)為+1
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入某電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序（    ）

A．d、a、b、c B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、c、a、b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2  則下列說法正確的是

A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
C．SO2只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D．每轉(zhuǎn)移1．2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B．失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)
C．金屬單質(zhì)只具有還原性D．失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)

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