Question

測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應的化學方程式為：。假設樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應。
①寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。
②在銅與雙氧水、鹽酸的反應中氧化劑是______________________________，若有2 mol的H₂O₂參加反應，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______________。
③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？____________________。
④若稱取樣品的質(zhì)量為a g，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘渣經(jīng)過洗滌干燥稱得質(zhì)量是b g，
則樣品中含銅的質(zhì)量分數(shù)為__________。

Answer 1

（1）（2）雙氧水，4 mol
（3）雙氧水更好，因為雙氧水在酸性條件下氧化單質(zhì)銅后的產(chǎn)物中沒有污染空氣的有害氣體     （4）

①硝酸具有強氧化性，作氧化劑，能把銅氧化生成硝酸銅，而硝酸的還原產(chǎn)物是NO。
②根據(jù)方程式可知，雙氧水中的氧原子化合價從－1價降低到－2價，因此雙氧水作氧化劑。每消耗1mol雙氧水，就轉(zhuǎn)移2mol電子。消耗2mol，則轉(zhuǎn)移4mol電子。
③根據(jù)反應中的還原產(chǎn)物可判斷，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，沒有污染。而硝酸的還原產(chǎn)物是NO，有毒屬于大氣污染物。
④根據(jù)方程式可知，固體中只有銅被溶解，所以固體減少的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量，因此銅的質(zhì)量分數(shù)為。