【題目】疊氮化合物是一類重要的化合物,其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N,肼(N2H4)被亞硝酸氧化時便可得到氫疊氮酸(HN3),發(fā)生的反應為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近,可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題:
(1)下列有關(guān)說法正確的是___(填序號)。
A.HN3中含有5個σ鍵
B.HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子
D.N2H4沸點高達113.5℃,說明肼分子間可形成氫鍵
(2)疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物,如[Co(N3)(NH3)5]SO4,在該配合物中鈷顯___價;根據(jù)價層電子對互斥理論判斷SO42-的空間構(gòu)型為___。
(3)與N3-互為等電子體的分子有___(寫兩種即可)。
【答案】CD +3 正四面體形 CO2、CS2
【解析】
(1)A.根據(jù)HN3的分子結(jié)構(gòu)可知,HN3分子中存在3個σ鍵,故A錯誤;
B.HN3分子中連接三鍵的氮原子為sp雜化,故B錯誤;
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正、負電荷中心不重合,都是極性分子,故C正確;
D.N2H4為分子化合物,N元素電負性較高,能夠形成分子間氫鍵,分子間氫鍵的存在會使物質(zhì)的熔、沸點升高,故D正確;
故答案為:CD;
(2)[Co(N3)(NH3)5]SO4中帶1個單位負電荷,NH3不帶電荷,帶2個單位負電荷,根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零可知,[Co(N3)(NH3)5]SO4中鈷顯+3價;硫酸根離子中S原子的價層電子對數(shù)為,無孤電子對,故其空間構(gòu)型為正四面體形;
(3)互為等電子體的粒子必須滿足兩個條件:①所含原子總數(shù)相等;②所含價電子總數(shù)相等,價電子總數(shù)為3×5+1=16,因此與互為等電子體的分子有CO2、CS2。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10個電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題:
(1)E元素原子基態(tài)電子排布式____________。
(2)F元素原子的價電子排布圖________________。
(3)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為__________________。
(4)離子半徑D+______B3-,第一電離能B______C,電負性C______F(填“<”、“>”或“=”)。
(5)A、C形成的兩種常見分子中,其中一種為綠色氧化劑的電子式為_________。
(6)基態(tài)G原子中,電子占據(jù)的最高能層符號是_______,該能層有________個能級,電子數(shù)是_____。該原子有_____種運動狀態(tài)不同的電子,最高能級符號是_____,未成對電子數(shù)為________。
(7)與E同族有4個能層的元素符號為______,它的簡化電子排布式為______,與該元素同周期且核電荷數(shù)小7的元素在周期表中的位置______________,該元素的價電子排布式為__________,_________滿足構(gòu)造原理(填“是”或“否”)。
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【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。
根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是
A.K+可能存在B.該溶液中含CO32-離子的濃度為0.2mol/L
C.Cl-一定不存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、4.5moLO2,經(jīng)10min后反應達平衡時,有3molSO2發(fā)生了反應。試回答下列問題:
(1)O2的轉(zhuǎn)化率為__。
(2)用SO2表示該反應的反應速率為__。
(3)平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為__。(最簡整數(shù)比)
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【題目】科學家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源,用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本,高溫利用三層液熔鹽進行電解精煉,下列說法不正確的是( )
A.電極d與b相連,c與a相連
B.電解槽中,Si優(yōu)先于Cu被氧化
C.a極的電極反應為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D.相同時間下,通入CH4、O2的體積不同,會影響硅的提純速率
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【題目】Ⅰ.羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性,它在口腔保健中具有重要作用,可以防止齲齒等,回答下列問題。
(1)Ca10(PO4)6(OH)2中,元素的電負性按由大到小的順序依次是___。
(2)上述元素都能形成氫化物,其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3___NH3(填“>”或“<”),PO43-離子空間構(gòu)型是___。
(3)現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽,其中陰離子N5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu),N原子的雜化類型是___。
(4)碳酸鈣的分解溫度遠高于碳酸鎂,其原因是___。
(5)黑磷是磷的一種同素異形體,與石墨烯類似,其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示:其中最小的環(huán)為6元環(huán),每個環(huán)平均含有___個P原子。
Ⅱ.鈷是人體不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一種化合物鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。
(6)基態(tài)Co原子的價電子排布式為___。該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成,其化學式為___,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,鈷藍晶體的密度為___ g·cm-3(列計算式)。
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【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì).某天然油脂A可發(fā)生下列反應:
已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C.經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為C:H:O=9:16:1;
(1)寫出B的分子式:________________________;
(2)寫出反應①的反應類型:____________;C的名稱(或俗稱)是_________;
(3)近日,電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波,反應②為天然油脂的氫化過程.下列有關(guān)說法不正確的是_______________;
a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油.
b.植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過多的氫化油,容易堵塞血管而導致心腦血管疾病.
c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時,加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.
d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應
(4)D和足量金屬鈉反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑和反應條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)B,F的結(jié)構(gòu)簡式為:B___,F_______;
(2)反應①~⑦中屬于消去反應的是(填代號)_______;
(3)根據(jù)反應+Br2,寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應的化學方程式:__;
(4)寫出第④步C→的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,注明反應條件)__;
(5)與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子;A﹣G這七種有機物分子中含有手性碳原子的是(填序號)__;
(6)核磁共振譜是測定有機物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一,在有機物分子中,不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜(PMR)中給出的峰值(信號)也不同,根據(jù)峰(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目,例如:乙醛的結(jié)構(gòu)式為:,其PMR譜中有2個信號峰,其強度之比為3:1,則下列有機物分子中,在質(zhì)子核磁共振譜中能給出三種峰(信號)且強度之比為1:1:2的是__。
A B C D
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【題目】實驗室經(jīng)常利用KMnO4來檢驗產(chǎn)物或驗證性質(zhì),圖示為部分裝置圖,下列說法不正確的是
A.若X為NaOH溶液時,則KMnO4可用于溴乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物檢驗
B.若X為NaOH溶液時,則KMnO4可用于乙醇發(fā)生消去反應的產(chǎn)物檢驗
C.若X為CuSO4溶液時,則KMnO4可用于實驗室制取乙炔時驗證其性質(zhì)
D.若X為溴水,則KMnO4可用于乙醛發(fā)生還原反應的產(chǎn)物檢驗
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