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【題目】化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是(　　)

①過量的Zn與18 mol·L－1硫酸溶液反應�、谶^量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在和一定條件下充分反應�、圻^量的二氧化錳與濃鹽酸　④過量的銅與濃硫酸�、葸^量的銅與稀硝酸�、� 過量的稀硫酸與塊狀石灰石�、叱叵逻^量濃硫酸與鋁

A.②③⑤B.②③④⑥⑦

C.①④⑤D.①②③④⑤

【答案】B

【解析】

①18mol/L硫酸溶液為濃硫酸，濃硫酸與Zn反應: Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應的進行濃硫酸逐漸變稀，稀硫酸與Zn反應：Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4+H2↑。所以Zn過量時硫酸能完全反應，①項錯誤；

②合成氨為可逆反應N2+3H22NH3；可逆反應不可能進行到底，所以氫氣過量時氮氣仍不能完全反應，②項正確；

③二氧化錳與濃鹽酸反應MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應的進行濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能與MnO2反應，所以二氧化錳過量時鹽酸仍不能完全反應，③項正確；

④銅跟濃硫酸反應：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應的進行濃硫酸逐漸變稀，而稀硫酸不能與Cu反應，所以銅過量時硫酸仍不能完全反應，④項正確；

⑤銅和稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以銅過量時稀硝酸能完全反應，⑤項錯誤；

⑥稀硫酸與石灰石反應H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O，CaSO4微溶于水，隨著反應的進行，當溶液中的CaSO4達到飽和時便有CaSO4沉淀生成，CaSO4沉淀覆蓋在石灰石表面，阻止反應進一步進行，所以稀硫酸過量時石灰石仍不能完全反應，⑥項正確；

⑦濃硫酸與鋁接觸時在鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止?jié)饬蛩崤c鋁繼續(xù)反應，所以濃硫酸過量時鋁仍不能完全反應，⑦項正確；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①正丁醇沸點：117.2℃，正丁醛沸點：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反應：，裝置如圖。下列說法不正確的是

A.為防止產物進一步氧化，應將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇

C.當溫度計1示數為90～95℃，溫度計2示數在76℃左右時收集產物

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入無水CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到氯化鉀，次氯酸鉀，氯酸鉀的混合溶液，經測定ClO與ClO3離子的物質的量的濃度之比為1:2，則氯氣與氫氧化鉀反應時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為(　　 )

A. 10:3B. 11:3C. 2:3D. 4:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結合氯氣的相關知識解決下列問題：

(1)少量Cl2也可以由以下反應制取，配平方程式：____ KMnO4 + ____ HCl(濃) =____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O；若上述反應中產生0.1molCl2，則轉移的電子數為___________。

(2)工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，該反應的化學方程式是： _________________________________，所得漂白粉的有效成分是______________________(填物質名稱)。

(3)用如圖所示裝置進行氯氣的性質實驗，裝置A、B、C中的試劑依次為： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(圖中夾持裝置已略去)

請回答下列問題：

①A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應的離子方程式為：____________________________________；

②B瓶中的淀粉KI溶液變__________色，反應的離子方程式為：_____________________________________；

③C瓶中的觀察到的現象為：_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

A.過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1 mol/L稀硫酸反應

B.工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁是因為氯化鋁的熔點低

C.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D.工業(yè)制玻璃的主要反應之一：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，該反應原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（變式探究）在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g鐵粉充分反應，鐵全部溶解并生成NO，有a/4 g HNO3被還原，則a∶b不可能為 (　　)

A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數之和是W、Z原子序數之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應的單質，n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑大小：X>Y>Z

B.熱穩(wěn)定性：r>p

C.含Y元素的含氧酸一定都是強酸

D.二元化合物n 是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AA705合金(含和)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。回答下列問題：

（1）和中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_____________________，三種元素的第一電離能由大到小為_____________________；

（2）以和抗壞血酸為原料，可制備�？箟难岬姆肿咏Y構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______________，推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______________（填“難溶于水”或“易溶于水”），一個晶胞（見圖2）中，原子的數目為_______________；

（3）和等配體都能與形成配離子。含______鍵，中心離子的配位數為______________；

（4）因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知的熔點為2000℃，其晶胞結構如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為______________，

②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為___________，

③磷化鋁的晶胞參數，其密度為____________(列出計算式即可，用表示阿伏加德羅常數的值)；

（5）具有對稱的立體構型，中的兩個被兩個取代，能得到兩種不同結構的產物，則的空間構型為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

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