【題目】有、、、、和六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為

B.該反應(yīng)說明、、、在溶液不能大量共存

C.每發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

D.若利用該反應(yīng)設(shè)計原電池，則負極反應(yīng)為：

【答案】C

【解析】

由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，則有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，該反應(yīng)中氧化劑(NO3-)與還原劑(Fe2+)物質(zhì)的量之比為1：8； 若有lmol NO3- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol；若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，據(jù)此分析。

A.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；

B.酸性條件下可氧化，說明、、在溶液不能大量共存，故B正確；

C.若有發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，而不是氧化，故C錯誤；

D.若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淀粉通過如圖所示轉(zhuǎn)化可以得到多種有機物：

（1）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是__________（填序號）。

a.石蕊試液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.碘水

（2）B是一種單糖，則B的名稱是____________________。

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________________。

（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D，D與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，且D的結(jié)構(gòu)中含有甲基，則D的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸錳難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如圖1：陰離子膜法電解裝置如圖2所示：

(1)寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式______．

(2)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.3

沉淀完全的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

10.8

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是______，濾液中含有的陽離子有H+和______．

(3)在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因______．

(4)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的______極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為______．

(5)該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是（ ）

A. 放電時，當(dāng)電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)

B. 整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

C. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）鐵紅的化學(xué)式為__________________；

（2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是_______________(填化學(xué)式)；

（3）“反應(yīng)III”的離子方程式為____________________________________；

（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如下如圖 所示。轉(zhuǎn)化時正極的電極反應(yīng)式為___________________。

（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應(yīng)Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化如圖，其原因是_______________。

（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.12g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

B.密閉容器中2 mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NA

C.在一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

D.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（ ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是(　　)

選項

事實

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短

當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。由b向a中加入4 mL液溴。燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。裝置d的作用是_________________；裝置c的作用是__________________。

(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________。

(3)經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)的名稱是________，進一步提純操作方法是________。

(4)在該實驗中，a的容積最適合的是________(填字母)。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

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同步練習(xí)冊答案