同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列說法中，正確的是（ ）

A. 原子半徑：X＞Y＞Z B. 非金屬性：X＞Y＞Z

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3＞H2Y＞HX D. 原子序數(shù)：Z＞Y＞X

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響? (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面: 。

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水: 。

（4）硅單質是一種重要的非金屬單質，其用途是 （舉一例）

（5）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。

（6）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第二次周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，其L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R形成的兩種物質可相互轉化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A. 元素的非金屬性強弱順序為R>Y>W

B. R與其他三種元素均能形成共價化合物

C. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序為R>W>Y

D. 原子半徑大小順序為r(W)>r(R)>r(X)>r(Y)

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是

A．31g白磷分子中所含p—p共價鍵數(shù)目為1.5NA

B．標準狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA

C．常溫常壓下42g乙烯和丙烯的混合氣體含氫原子數(shù)目為6 NA

D．常溫下，向1L0.2mol/L的鹽酸溶液通入氨氣，當溶液PH=7時，溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃[

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol[來]

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是（ ）

A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝2.0×10－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡是，X的轉化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

將兩個鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（ ）

①通入H2的電極為正極；②正極的電極反應是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；

③正極的電極反應是O2+4e﹣+4H+═2H2O；④負極的電極反應式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；

⑤負極的電極反應式是H2﹣2e﹣═2H+；⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動．

A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（ ）

A．A的平均反應速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1

B．容器中含D物質的量至少為0.45 mol

C．容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol

D．容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6

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科目：高中化學 來源：2017屆河南信陽高考化學暑假自學自測專練：原子結構與性質（解析版） 題型：選擇題

下列物質分子中既有σ鍵，又有π鍵的 （　�。�

①HCl　 ②H2O �、跱2 �、蹾2O2　 ⑤C2H4 　⑥C2H2

A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省黔南州高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol 。計算：

①前2min內用Y 的濃度變化表示的反應速率為

②化學方程式中n的值是 。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2＋O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為 。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應的化學方程式為

②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

D、容器內壓強不再發(fā)生變化

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