【題目】XYZ、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,XZ的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性弱于Z

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中,消耗的HNO3物質(zhì)的量相等

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)族序數(shù),應分別為HAl元素,由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體,則丙為Fe3O4,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為H2,戊為Al、己為Al2O3,則對應XY、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素。

A. 丙為Fe3O4,不是兩性氧化物,故A錯誤;

B. WFe,原子序數(shù)為26,位于第四周期Ⅷ族,故B錯誤;

C. 由金屬活動順序可知Fe的金屬性比Al弱,故C正確;

D. 常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中,均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實驗的X物質(zhì)可以是_________(填字母)。

A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

3)操作IIY試劑為____________(填化學式),并調(diào)節(jié)溶液的pH______范圍。

4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示)__________________________________________。

5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑,其與稀鹽酸反應的化學方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉,為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4Na2CO3)的純度,某化學興趣小組采用以下兩種方案實施:

方案一:

1)操作的名稱分別為

2)上述操作中,使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)

3)請簡述操作的操作過程

方案二:按下圖安裝好實驗裝置,Q為一塑料氣袋,隨意取適量樣品于其中,打開分液漏斗活塞,將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。

4)為測定反應生成氣體的總體積,滴稀鹽酸前必須關(guān)閉 ,打開 (“K1、“K2“K3”)。導管a的作用是 。

5)當上述反應停止后,使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài),K2處于打開狀態(tài),再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ,為何要緩緩打開K1? 。

6)實驗結(jié)束時,量筒I中有xmL水,量筒中收集到了ymL氣體,則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題。

(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

D的化學式是________;

②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:

A、C的化學式分別是:A________;C________

D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(屬于不屬于”)氧化還原反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板,產(chǎn)生的廢液稱爛板液。爛板液中除含有硝酸鋅外,還含有自來水帶入的Cl-Fe3+。在實驗室里用爛板液制取znSO4·7H2O的過程如下:

1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為NH4NO3,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _________

2)若步驟①的pH>12,則ZnOH2溶解生成四羥基合鋅酸鈉,寫出ZnOH2被溶解的離子方程式_____________

3)濾液D中除了含有OH離子外,還含有的陰離子有_________(填離子符號)。

4)若濾液EpH=4, cZn2+=2mol/L,cFe3+=2.6×10-9mol/L能求得的溶度積是____(填選項)

A KspZnOH2 B KspZnOH2]和KspFeOH3 C KspFeOH3

5)已知:FeOH3 s Fe3+aq+3OH-aq H=a kJ/mol

H2O l H+aq+ OH-aq H=b kJ/mol

請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式___________

6)若FeOH3的溶度積常數(shù)為KspH2O 的離子積常數(shù)為Kw ,Fe3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)K=________。(用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)。經(jīng)4min達到化學平衡。此時測得D的濃度為0.5mol/L,且c(A)c(B) = 35C的平均速率為0.125mol/L,則,

1)此時A的物質(zhì)的量濃度為_______________。

2B的平均速率為_______________。

3x的值為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國詩詞大會不僅弘揚了中華傳統(tǒng)文化,詩句中還蘊含著許多化學知識.下列分析正確的是

A.忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,與膠體知識無關(guān)

B.千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定,在自然界中常以單質(zhì)狀態(tài)存在

C.紛紛燦爛如星隕,霍霍喧逐似火攻.燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色反應,屬于化學變化

D.日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川中的是彌漫在空氣中的固體顆粒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A.c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NHCl、NO

B.pH值為1的溶液 Fe2+Na+ 、SO42-NO

C.水電離出來的c(H+)=1012mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl、ClO-

D.pH值為13的溶液 K+、CONa+、[Al(OH)]4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組欲利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是

A.I中缺少加熱裝置

B.為凈化Cl2的裝置,其盛放的是NaOH溶液

C.為收集Cl2的裝置

D.中處理多余的Cl2時,Cl2既作氧化劑,又作還原劑

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