【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)4D(g),下列選項(xiàng)中表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)0.6 mol/(L·s)B.v(B)0.2 mol/(L·s)

C.v(C)0.8 mol/(L·s)D.v(D)1.0 mol/(L·s)

【答案】A

【解析】

將速率全部轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較

A. v(A)0.6 mol/(L·s);

B. 根據(jù)反應(yīng)方程式可知v(A)=2v(B)= 0.4 mol/(L·s);

C. 根據(jù)方程式可知3v(A)=2v(C),v(C)0.8 mol/(L·s),則v(A)=

D. 根據(jù)方程式可知2v(A)=v(D),v(D)1.0 mol/(L·s),則v(A)=0.5mol/(L·s);

則反應(yīng)速率A>C>D>B,故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素,A是宇宙中最豐富的元素,BD的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,BD少一個(gè)電子層,D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道全充滿;E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子, F的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物,其中BF2離子數(shù)之比為21。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請(qǐng)回答下列問題:

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性(填、)。

(2)G的價(jià)電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________,區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)。

(4)D的最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2F原子的雜化類型是___________,F2D2______分子(填極性非極性)。

(5)AE形成的最簡(jiǎn)單化合物分子空間構(gòu)型為_____,在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示,設(shè)F2半徑為r1 cmB半徑為r2cm。試計(jì)算R晶體的密度為______。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,寫表達(dá)式,不化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同,但均含有C、H或C、H、O,將X、Y以任意比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同,碳原子數(shù)必定相同

B. XCH4,則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇

C. XCH4,則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù),且相差n個(gè)碳原子,同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):

已知:幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:

待沉淀的離子

Fe2+

Fe3+

Zn2+

Cu2+

開始沉淀時(shí)pH

6.3

1.5

6.2

5.2

沉淀完全時(shí)pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請(qǐng)回答下列問題:

(1)酸浸粗氧化鋅的過程中,常將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒,適當(dāng)增加硫酸的濃度,目的是_________。

(2)步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,該步驟需控制溶液pH的范圍是____________,該步驟中先加入H2O2充分反應(yīng)后再加入氨水,寫出加入H2O2的離子方程式_____________

(3)步驟C的反應(yīng)離子方程式為____________。

(4)若步驟A中加入H2O2后,室溫下將溶液的pH調(diào)為4,求Fe3+ 離子濃度為_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,下列說法正確的是(

A.四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B.X、YZ既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物

C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2

D.H2ZHW所含的化學(xué)鍵類型不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】模擬人工樹葉的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.b電極上發(fā)生得e的氧化反應(yīng)

C.該裝置工作時(shí),Hb極區(qū)向a極區(qū)遷移

D.a電極上反應(yīng):3CO218H18eC3H8O5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)探究了物質(zhì)的溶解度大小、反應(yīng)物濃度與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

已知:

物質(zhì)

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g(20)

(1)探究BaCO3BaSO4之間的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)操作:

試劑A

試劑B

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

Na2CO3

Na2SO4

無明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的離子方程式為_____________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因________。

(2)探究AgClAgI之間的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)Ⅲ:

實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。

p>裝置

步驟

電壓表讀數(shù)

i. 如圖連接裝置并加入試劑,閉合K

a

ii. B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全

b

iii. 再向B中投入一定量NaCl(s)

c

iv. 重復(fù)i,再向B中加入與iii等量NaCl(s)

a

注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液是_____________(填序號(hào))。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

②實(shí)驗(yàn)Ⅳ中結(jié)合信息,解釋電壓b<a的原因:_____________

③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_____________

(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,下列說法正確的是_____________(填序號(hào))

a. 溶解度小的沉淀只能轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

b. 電化學(xué)是研究物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的重要手段之一

c. 某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)可通過對(duì)反應(yīng)物濃度的調(diào)節(jié),實(shí)現(xiàn)逆向轉(zhuǎn)化

d. 溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+HOCH2CN,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10

B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-Zn2+CN-C原子形成配位鍵,結(jié)構(gòu)可表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:

下列說法正確的是

A.02min內(nèi),H2的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

B.2min時(shí),NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C.4min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D.46min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案