【題目】常溫下,0.2 mol·L-1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是( )
A. HA為強酸
B. 該混合溶液pH=7.0
C. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D. 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
【答案】C
【解析】試題分析:A.0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液,若HA為強酸,則溶液為中性,且c(A-)=0.1mol/L,與圖像不符,所以HA為弱酸,A項錯誤;B.根據(jù)A的分析,可知該溶液的pH>7,B項錯誤;C.A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)> c(A-)>c(OH-)>c(HA)> c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,根據(jù)物料守恒,c(A-)+c(HA)=c(Na+),C項正確;D.根據(jù)上述分析,X是OH-,Y是HA,Z表示H+,D項錯誤;答案選C。
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【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的
A. 熱穩(wěn)定性:HCl>HBr B. 沸點:H2O>H2S
C. 堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2 D. 酸性:H3PO4>H2SO4
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【題目】2.3g某有機物A完全燃燒后,生成0.1molCO2和 2.7gH2O,測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6,已知此有機物可以與Na發(fā)生置換反應(yīng),寫出此有機物與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式 .
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【題目】電解質(zhì)電離時一定相等的是( )
A. 陰離子與陽離子的總數(shù) B. 陽離子和陰離子的質(zhì)量
C. 正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù) D. 每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)
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【題目】下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是( )
A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2
C. CH4、H2、CO D. SO2、O2、Cl2
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【題目】在一定條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng),消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.1:4
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【題目】下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是( )
A.銅與濃硫酸反應(yīng)B.氫氧化銅與濃硫酸反應(yīng)
C.木炭粉與濃硫酸反應(yīng)D.氧化銅與濃硫酸反應(yīng)
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【題目】下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是 ( ) ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl.
A.⑤②④①③
B.④②⑤①③
C.⑤④②①③
D.②④⑤③①
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