銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和 336mL N2O4氣體（氣體均為標況），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為


  1. A.
    7.04g
  2. B.
    8.26g
  3. C.
    8.51g
  4. D.
    9.02g
C
試題分析：反應中總共轉(zhuǎn)移電子=0.2×1+0.015×2="0.23mol" ，根據(jù)得失電子守恒，銅鎂總的物質(zhì)的量0.115mol 需要結(jié)合0.115×2molOH-，即OH-的質(zhì)量="3.91g" ，由質(zhì)量守恒得 最后沉淀（氫氧化鎂和氫氧化銅）的質(zhì)量="4.6+3.91=8.51" ，選C
考點：硝酸的性質(zhì)，化學計算
點評：本題如果利用化學方程式來求解，計算過程將會很復雜，如果利用質(zhì)量守恒與得失電子守恒，將會很好的簡化計算。
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（2009?安徽模擬）銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL 的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（均為標準狀況下），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為（　　）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省西安市高陵縣第三中學高一第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和 336mL N2O4氣體（氣體均為標況），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（   ）

A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省西安市高一第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和 336mL N2O4氣體（氣體均為標況），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（   ）

A．7.04g            B．8.26g             C．8.51g             D．9.02g

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被原只產(chǎn)生4 480mL的NO2氣體和336mL 的N2O4氣體（均為標準狀況下），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為                                          （    ）

A．7.04g                            B．8.26g                     C．8.51g                     D．9.02g

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三第三次月考化學試卷 題型：選擇題

銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和 336mL N2O4氣體（氣體均為標況），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（  ）

A．7.04g          B．8.26g          C．8.51g          D．9.02g

 

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