【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行,5min后Y減少了0.5mol,則此反應(yīng)的平均速率v為( )
A.v(X)=0.05molL﹣1min﹣1
B.v(Z)=0.10molL﹣1min﹣1
C.v(Y)=0.10molL﹣1min﹣1
D.v(W)=0.05molL﹣1s﹣1
【答案】B
【解析】解:v(Y)= =0.05molL﹣1min﹣1 ,
A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(X)=3v(Y)=3×0.05molL﹣1min﹣1=0.15molL﹣1min﹣1 , 故A錯(cuò)誤;
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05molL﹣1min﹣1=0.1molL﹣1min﹣1 , 故B正確;
C、v(Y)= =0.05molL﹣1min﹣1 , 故C錯(cuò)誤;
D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(W)=2v(Y)=2×0.05molL﹣1min﹣1=0.1molL﹣1min﹣1=0.001705molL﹣1s﹣1 , 故D錯(cuò)誤.
故選B.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解反應(yīng)速率的定量表示方法(反應(yīng)速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】瓦斯中甲烷(CH4)與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)爆炸最強(qiáng)烈,此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是
A. 1:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置:
(1)該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為 .
(2)該電池正極的電極反應(yīng)為 .
(3)工作一段時(shí)間后,測得溶液的pH , 該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)在生產(chǎn)生活中,金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重,所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題.興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對金屬腐蝕進(jìn)行了探究.如圖b所示,鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號): .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,某時(shí)刻達(dá)到平衡后,在時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.
B. I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)I>II
C. 時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C
D. I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)I<II
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而減小
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A. 蛋白質(zhì)水溶液具有膠體的性質(zhì) B. 所有的蛋白質(zhì)都能人工合成
C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 D. 蛋白質(zhì)分子中既含有氨基又含有羧基
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【題目】已知醋酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ K=1.75×10-5。
(1)計(jì)算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。(已知lg1.75=0.24)
(2)25℃,將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10,則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L,寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算),c(Na+)-c(CH3COO-)=______________mol/L。
(3)下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是___________
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量鎂粉 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(4)SOCl2是一種液態(tài)化合物,向盛有10mL水的錐形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,產(chǎn)生可以使品紅溶液褪色的氣體,往溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀析出,請寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________,蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱可以得到無水AlCl3,試解釋原因______________________
(5)常溫下,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = 2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 = 4×10-7,Ka2 = 4×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一容器裝滿氫氣時(shí)總質(zhì)量為61g,若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為74 g,則容器的容積為
A. 11.2 L B. 44.8 L C. 33.6 L D. 22.4 L
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