【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X+3Y2Z(該反應(yīng)放熱),其中Z 呈氣態(tài),且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A.T1大于T2

B.Y一定呈氣態(tài)

C.升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.當(dāng)n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

試題分析:該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)壓強(qiáng)一定時,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,Z的含量越小,所以T1小于T2,A錯誤;當(dāng)溫度一定時,壓強(qiáng)越大,Z的含量越大,則平衡向正反應(yīng)方向移動,說明正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向,則Y一定是氣體,B正確;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)減小,C錯誤;當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2時,該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài),這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量和反應(yīng)條件有關(guān),D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和均為零;C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一;D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃;E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等;F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍.請回答下列問題

(1)CD3的電子式為______________;

(2)用離子方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)______________;

(3)C與E形成的化合物溶解于水中的反應(yīng)方程式為______________;

(4)C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產(chǎn)生白煙,則X的化學(xué)是為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為(

A.0.1(b﹣2a) molL﹣1

B.10(2a﹣b) molL﹣1

C.10(b﹣a) molL﹣1

D.10(b﹣2a) molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實能勒夏特列原理來解釋的是

A.SO2氧化SO3往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B.500 左右的溫度比室更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H<0

C.H2、I2HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D.實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯Cl2H2OHClHClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A.HA為強(qiáng)酸

B.該混合液pH=7

C.圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H+

D.該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,屬于加成反應(yīng)的是(

A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反應(yīng)

B甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)

C乙烯使溴水褪色的反應(yīng)

D乙烯的燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:下表為25時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

下圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

下列說法正確的是

A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)> c(ClO)> c(CH3COO)> c(OH)> c(H+

B.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32-

C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOHHClO)

D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一個容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體,發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(g)+Z(g),使反應(yīng)達(dá)到平衡,這時容器中的混合氣體中X氣體的體積分?jǐn)?shù)是a %。若在同一容器中,最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體,并在相的溫度下使反應(yīng)達(dá)到平衡,這時合氣體中X 氣體所占的體積分數(shù)b%。ab的關(guān)系是

Aab Ba=b Ca<b D2a=b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中,屬于高分子化合物的是

A.淀粉 B.蔗糖 C.果糖 D.葡萄糖

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