【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB.2 H2+O22H2O

C.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl2

【答案】D

【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

A. 該反應(yīng)中N的化合價(jià)從+4升高到+5,價(jià)，從+4降到+2，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B. 該反應(yīng)中氫元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)、氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià)，所以屬于有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C. 該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)升到+1價(jià)，從0價(jià)降到-1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D. 該反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)的變化屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成

④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：

(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中的離子反應(yīng)方程式________________________。

(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：① kJ·mol-1

② kJ·mol-1

③ kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是

A.的燃燒熱kJ·mol-1

B. kJ·mol-1

C.等物質(zhì)的量的和完全燃燒，放出的熱量更多

D.在中性溶液中，和不能形成燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

(1)在—定溫度和壓強(qiáng)下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol。若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)。若此時(shí)再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動(dòng)的方向是________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號(hào))。

a．混合氣體的密度不變 b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 c．2v逆(H2)＝v正(CO) d．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1 e．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

①中溶液變藍(lán)且無(wú)其他明顯現(xiàn)象

②中無(wú)明顯現(xiàn)象

③中溶液褪色

④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析正確的是（ ）

A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B.②中現(xiàn)象說(shuō)明未發(fā)生反應(yīng)

C.③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在

D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

名稱(chēng)

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

回答下列問(wèn)題：

(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物質(zhì)的量濃度最小的是____________（填化學(xué)式）。

(2)已知為正鹽，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，的第二級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式___________；25℃時(shí)，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。

(3)向體積均為10mL、均為mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”“小于”或“等于”）的電離平衡常數(shù)，理由是______________________________。

(4)常溫下，將0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液顯中性，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是_____________；

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是____________________；

（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

（4）實(shí)驗(yàn)中該用60 mL 0.50 mol·L－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

（6）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（7）量取溶液時(shí)，仰視讀數(shù)。測(cè)得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（8）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)______（填 “偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（9）混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)______（填 “偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（10）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形鐵（銅）絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)______（填 “偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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