【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol·L1NaCl溶液,試回答下列各題。

(1)經(jīng)計(jì)算,應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體_________g。

(2)若用NaCl固體配制溶液,下列儀器中,不需要用到的是_________(填序號(hào))。

A.錐形瓶,B.200mL容量瓶,C.燒杯,D.膠頭滴管,E.藥匙,F.托盤天平,G.洗瓶

(3)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是_________、_________;

(4)在使用前必須檢查容量瓶是否______。

(5)配制過(guò)程有以下操作:A.移液 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是_________ (填序號(hào))。

(6)下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是______(填序號(hào))。

A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

(7)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度:______;

【答案】5.9 AB 玻璃棒 100mL容量瓶 漏水 B、EA、C、(A)、D、F B 應(yīng)倒掉溶液,洗滌容量瓶,重新配制

【解析】

(1)根據(jù)n=cVM計(jì)算配制100mL 1.0molL-1NaCl溶液需要氯化鈉質(zhì)量;

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟(計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作)選擇需要儀器,進(jìn)而判斷不需要的儀器;

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟(計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作)選擇需要儀器,進(jìn)而判斷缺少儀器;

(4)根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用方法分析;

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟(計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作)進(jìn)行排序;

(6)分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響,根據(jù)c=分析操作對(duì)所配溶液濃度的影響;

(7)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,無(wú)法補(bǔ)救,應(yīng)倒掉溶液,洗滌容量瓶,重新配制。

(1)配制100mL1.0molL-1NaCl溶液需要氯化鈉質(zhì)量為1.0molL-1×0.1L×58.5g/mol=5.9g;

(2)實(shí)驗(yàn)操作的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液移入容量瓶中,繼續(xù)當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞,反復(fù)顛倒上下?lián)u勻,移入試劑瓶貼標(biāo)簽貯存;所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管.可以用洗瓶加水;故不需要用到的儀器有:A.錐形瓶、B200mL容量瓶,故選:AB

(3)(2)中的操作步驟可知,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,故還缺少的儀器為:玻璃棒、100mL容量瓶;

(4)容量瓶瓶口有玻璃塞,使用時(shí)需要顛倒搖勻,則在使用前必須檢查容量瓶是否漏水;

(5)(2)中的操作步驟可知,正確的操作順序?yàn)?/span>B、EA、C、(A)、DF;

(6)A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線,導(dǎo)致所配溶液體積偏大,所配溶液的濃度偏低,故A不符合;

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高,故B符合;

C.將溶解冷卻的溶液就轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作,燒杯和玻璃棒中殘留的溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶,導(dǎo)致溶度偏低,故C不符合;

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間,補(bǔ)充幾滴水至刻度處,使所配溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏低,故D不符合;

故答案為B

(7)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏低,無(wú)法補(bǔ)救,應(yīng)倒掉溶液,洗滌容量瓶,重新配制。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某含氧物質(zhì)X僅含三種元素,在198℃以下比較穩(wěn)定,溫度高時(shí)易分解.,某研究小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

試回答如下問題:

1X的化學(xué)式為__________,寫出XH2O反應(yīng)的離子方程式__________________

2)工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì),寫出化學(xué)方程式____________________

3)保存X時(shí)應(yīng)注意_________________

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【題目】一種由CuOKHC2O4溶液反應(yīng)的到的藍(lán)色結(jié)晶[KaCub(C2O4)cdH2O]。為測(cè)定其組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟1稱取3.5400 g該晶體,加入過(guò)量稀硫酸,待樣品完全溶解后加入適量水,配制成100 mL溶液A.

步驟2量取20.00 mLA溶液,滴加0.2000 mol L-1 KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗KMnO4溶液8.00 mL。

步驟3另取20.00 mLA溶液,加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重,得到黑色固體粉末0.16 g。

己知:步驟2 中發(fā)生反應(yīng):2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O

1)步驟1中配制溶液A時(shí),需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。

23.5400 g 該樣品中含 n(C2O42-)= ____mol

33.5400 g 該樣品中含 n(Cu2+)= ____mol

4)通過(guò)計(jì)算確定該藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________(計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()

A.H2(g)+O2 (g)=H2O(l) H=-285.8kJ·mol-1

B.H2(g)+O2 (g)=H2O(g) H=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ

D.H2+O2=H2O H=-285.8kJ·mol-1

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【題目】(1)乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,其中,與高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是________反應(yīng)(填反應(yīng)類型,下同);與溴發(fā)生的反應(yīng)是________反應(yīng)。在一定的條件下,乙烯還能發(fā)生________反應(yīng),生成聚乙烯。

(2)一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的質(zhì)量為10.5 g,10.5 g該烴完全燃燒時(shí)生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。則該烴的分子式為________。

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常常需要對(duì)混合氣體中的NOx含量進(jìn)行測(cè)定,其中一種方法的操作如下:①將200L氣樣通入酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO,加水稀釋至100.00mL;②微微加熱,除去過(guò)量的H2O2;③量取20.00mL該溶液,加入20mL8.000×10-2mol·L-1FeSO4溶液(過(guò)量),充分反應(yīng);④用5.000×10-3mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL。

1)能使氣樣中的NOx更好地被H2O2溶液氧化的操作是___。

2NOH2O2氧化為NO3-的離子方程式是___。

3)若缺少步驟②,對(duì)混合氣體中NOx含量的測(cè)定結(jié)果將___(填偏大偏小無(wú)影響)。

4)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)(未配平):

Fe2++NO+H+——NO↑+Fe3++H2O

Cr2O+Fe2++H+——Cr3++Fe3++H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為___mg·m-3。(保留4位有效數(shù)字)(寫出計(jì)算過(guò)程)

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【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,BC是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、BC與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)DEF、GH之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A__________ G___________。

(2) 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________;寫出反應(yīng)②的離子方程式:_________。

(3)說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途__________________。

(4)區(qū)別E、F兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是______,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí),常在G的溶液中加入_____溶液

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中,所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NA

B. 常溫常壓下,1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NA

C. 常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

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【題目】20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為12充入COH2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示,p2195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

p2195 時(shí)n(H2)隨時(shí)間變化

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

5

4

4

A. p1p2,ΔH0

B. p2195 時(shí),反應(yīng)前3 min的平均速率v(CH3OH)0.8 mol·L1·min1

C. p2195 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

D. B 點(diǎn)時(shí),vv

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