Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素的元素序數(shù)依次增大．A的原子序數(shù)等于周期數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D的L層有兩對(duì)成對(duì)電子；E+的核外有三個(gè)電子層，且都處于全滿狀態(tài)．試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子核外電子的排布式為
（2）A、C、D三種元素形成的常見離子化合物中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 ， 陰離子的中心原子軌道采用雜化．
（3）B、C、D三種元素的第一電離能有大到小的順序是（填元素符號(hào)）
（4）E（CA3）42+離子的顏色是；含有化學(xué)鍵類型是；該配離子中心離子的配位數(shù)為
（5）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．在一定條件下，甲和C2A4反應(yīng)生成乙，同時(shí)生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無(wú)污染物質(zhì)．該化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）正四面體；sp2
（3）N＞O＞C
（4）深藍(lán)色；共價(jià)鍵、配位鍵；4
（5）4CuO+N2H4 2Cu2O+2H2O+N2↑
【解析】解：（1）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A的原子序數(shù)等于周期數(shù)，則A是H元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，則B是C元素；D的L層有兩對(duì)成對(duì)電子，其L層的電子排布式為：2s22p4 ， 所以D為O元素；C的原子序數(shù)介于C、O之間，所以C為N元素；E+的核外有三個(gè)電子層，且都處于全滿狀態(tài)，則E+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 ， 其原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1 ， 其原子序數(shù)為29，則為Cu元素，（1）基態(tài)Cu原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；
所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）NH4+ 的中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)= =4，孤電子對(duì)= =0，所以NH4+ 的空間構(gòu)型為正四面體，NO3﹣的中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)= =3，所以氮原子按sp2方式雜化，
所以答案是：正四面體；sp2；（3）同周期自左而右第一電離能增大，但N原子最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，應(yīng)為N＞O＞C，
所以答案是：N＞O＞C；（4）銅離子與氨氣結(jié)合生成Cu（NH3）42+離子，銅氨絡(luò)離子顯深藍(lán)色，Cu（NH3）42+中銅離子與氨氣之間形成4個(gè)配位鍵，N與H形成共價(jià)鍵；
所以答案是：深藍(lán)色；共價(jià)鍵、配位鍵；4；（5）O、Cu形成的化合物，晶胞甲中，白色球數(shù)目=1+8× +2× +4× =4，黑色球數(shù)目為4，故該晶體中Cu、O原子數(shù)目之比為1：1，該化合物為CuO；晶胞乙中白色球數(shù)目=1+8× =2，黑色球數(shù)目為4，為A2B型，故該化合物化學(xué)式為Cu2O；在一定條件下，CuO和N2H4反應(yīng)生成Cu2O，同時(shí)生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無(wú)污染物質(zhì)，由元素守恒可知，生成氮?dú)夂退�，則反應(yīng)方程式為：4CuO+N2H4 2Cu2O+2H2O+N2↑，
所以答案是：4CuO+N2H4 2Cu2O+2H2O+N2↑．