Question

【題目】生活污水和某些工業(yè)廢水中的含氮化合物經(jīng)轉(zhuǎn)化最終會以硝酸鹽的形式進入水體，若大量排放會造成水體富營養(yǎng)化。用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應原理如右圖所示。

（1）下列說法屬于水體污染的危害的有______（填字母）。

a．加劇水資源短缺 b．危害人體健康

（2）NO3-中氮元素的化合價為______。

（3）Fe在反應過程中發(fā)生的是______（選填“氧化”或“還原”）反應。

（4）將足量鐵粉投入某水體樣本中，經(jīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）。

離子	Na+	H+	NO3	NH4+	Fe2+
濃度/（mol·L1）	5.0×102	5.0×102	6.4×101	y	2.4×101

表中y ＝______。

Answer 1

【答案】 a b +5 氧化 6.0×102

【解析】（1）a．水體污染會加劇水資源短缺，a正確；b．水體污染危害人體健康，b正確；答案選ab；（2）根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知NO3－中氮元素的化合價為+（3×2－1）＝+5。（3）Fe是活潑的金屬，在反應過程中失去電子，發(fā)生的是氧化反應。（4）忽略氫氧根的濃度根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(NO3)，所以y＝（0.64－0.05－0.05－0.24×2）mol/L＝0.06mol/L。