【題目】將1.66 g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水配成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應,反應后溶液中的溶質有_________(填化學式)。
(2)當?shù)竭_B點時,產(chǎn)生CO2的體積為 ________________ mL(標準狀況)。
(3)計算原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)________________。(寫出必要計算過程,結果保留3位有效數(shù)字)
【答案】(8分)
(1)NaCl、NaHCO3(共2分;答對1個給1分,答錯一個不給分)
(2)224 (2分)
(3)63.9℅(4分。答出Na2CO3的質量為1.06g給2分,結果正確再給2分。只有結果無過程不得分。計算方法合理,可酌情給分。)
【解析】
試題(1)碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中加入稀鹽酸,則鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,最后碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,所以OA段溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3;
(2)據(jù)圖可知生成二氧化碳消耗鹽酸的體積為35-25=10mL,根據(jù)NaHCO3~HCl~CO2,則產(chǎn)生二氧化碳的物質的量是0.01L×1mol/L=0.01mol,標準狀況下的體積是0.01mol×22.4L/mol=224mL;
(3)根據(jù)C元素守恒,則固體中碳酸鈉的物質的量為0.01mol,質量是0.01mol×106g/mol=1.06g,則原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為1.06g/1.66g×100%=63.9%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是
A. a氣體是氯氣,b氣體是氫氣
B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體,轉移2mol e-
C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為:ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O
D. 為使a、b氣體恰好完全反應,理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充44.8Lb氣體(標況下)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖縱坐標代表沉淀的質量,橫坐標代表加入溶液的體積,符合下列圖像的是:
A.向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
B.向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣
C.向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法,下列分類合理的是
A.燒堿和純堿都屬于堿B.硫酸和鹽酸都屬于含氧酸
C.Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽D.Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面的排序不正確的是
A. 酸性由大到小:HPO3>H3PO4>H3PO3 B. 硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
C. 熔點由高到低:Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于組成細胞化合物的敘述,不正確的是
A. 蛋白質肽鏈的盤曲和折疊被解開時,其特定功能會發(fā)生改變
B. RNA與DNA的分子結構相似,由四種核苷酸組成,可以儲存遺傳信息
C. 膽固醇、性激素、維生素D都屬于固醇
D. 淀粉和糖原是各種生物體的儲存能源物質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應用廣泛的材料。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為_____________________ 。
(2)鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”),原因是______________________ 。
(3)納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解,NH4+的結構式為_________________(標出配位鍵),空間構型為_______________,其中氮原子的雜化方式為_______________;與ClO4-互為等電子體的分子或離子有______(任寫一種)。
(4)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的個數(shù)比為___________(填最簡整數(shù)比)。
(5)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。
γ-Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________,δ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。
已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為_______Pm(列表達式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
(1)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na,同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
① KClO4中氯元素的化合價是_______,具有_______(填“還原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na,反應為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe,反應中Na做______(填“還原劑”或“氧化劑”)。
③ NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解,其分解的化學方程式是_______。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。某實驗小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應。請回答下列問題:
① 根據(jù)實驗目的,將虛線框中的裝置補充完整并標出所用的試劑_______。
② 裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_______,反應的化學方程式是_______。
③ 裝置D的作用是吸收未反應的CO2便于O2的檢驗。吸收CO2的離子方程式是_____。
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