Question

向體積為V_a的0.05 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05 mol·L^-1 KOH溶液,下列關系錯誤的是(    )

A.V_a＞V_b時:c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)

B.V_a=V_b時:c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(OH^-)

C.V_a＜V_b時:c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.V_a與V_b任意比時:c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

Answer 1

C

解析:因CH₃COOH溶液與KOH溶液的濃度相等，當V_a＞V_b時，CH₃COOH過量，反應后溶液中的溶質為CH₃COOK和CH₃COOH(剩余)，根據物料守恒關系，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)，A選項正確。V_a=V_b時，CH₃COOH與KOH恰好完全反應，溶液中的溶質為CH₃COOK，根據電荷守恒：c(K^＋)+c(H^＋)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－)及物料守恒：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)＝c(K^＋)可得：c(CH₃COOH)+c(H^＋)=c(OH^－)，B選項正確。C選項負電荷數(shù)均大于正電荷數(shù),溶液中正負電荷不守恒，故C選項錯誤。不論二者如何混合，溶液中只有K^＋、H^＋、OH^－、CH₃COO^－四種離子，根據電荷守恒，D選項正確。