【題目】下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是(　　)

A. CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B. KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C. Rb＞K＞Na＞Li

D. 石墨＞金剛石＞SiO2

【答案】D

【解析】A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，選項A錯誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高，選項B錯誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強，熔點越高，選項C錯誤；D、石墨C—C的鍵長比金剛石C—C鍵長短，鍵能大，所以石墨的熔點比金剛石高，熔點石墨＞金剛石＞SiO2，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定質(zhì)量的鈉與鐵的金屬混合物，放入足量的水中充分反應(yīng)，過濾。向濾渣中加入足量的1.5 mol·L－1鹽酸，使濾渣完全溶解，測得生成的氣體在標準狀況下的體積是1.12L。另向濾液中加入酚酞試劑，溶液變紅，再向其中逐滴加入1.5mol·L－1鹽酸至紅色恰好褪去，此時消耗鹽酸的體積為120.0mL。試回答下列問題：

（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

寫出金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）試計算該金屬混合物的總質(zhì)量。(沒有計算過程不得分)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為(　　)

A. 1∶4 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是( )

A.X元素可能為Al B.X元素可能為金屬，也可能為非金屬

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類社會的進步離不開創(chuàng)新的發(fā)展。下列行為不符合綠色發(fā)展宗旨的是

A. 研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術(shù)，保護生態(tài)環(huán)境

B. 推廣CO2的再利用技術(shù)，將其合成有價值的化學(xué)品

C. 利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物，提高水資源的利用率

D. 提高風能、水能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。

(1) 反應(yīng)開始一段時間后，裝置C中的現(xiàn)象為__________。

(2) 根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

① 寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。

② 向裝置C中通入足量SO2發(fā)生反應(yīng)后，檢驗生成的Fe2+的方法是__________。

③該小組同學(xué)向反應(yīng)后的裝置C的試管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法不合理的理由是__________________。

(3)若將裝置C中FeCl3溶液更換為Fe(NO3)3和BaCl2的混合液，可觀察到裝置C中出現(xiàn)白色沉淀，該小組對裝置C中產(chǎn)生沉淀的原因提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加)：

假設(shè)1:裝置A中白霧進入裝置C中參與反應(yīng)。

假設(shè)2: _______________________。

假設(shè)3:在酸性條件下NO3-能氧化SO2。

(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)3,寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟(簡述操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。

（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

在一定的溫度（230-2800C）、壓強（2-10MPa）和催化劑作用下，反應(yīng)器中進行下列一些反應(yīng)：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.7kJ·mol—1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ·mol—1

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ·mol—1

反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H = 。

（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器中密度不變 B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚

（3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1 ，在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

T1℃時，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：C(CH3OH)=0.4mol/L 、C(H2O)=0.6 mol/L、C(CH3OCH3)=

1.2 mol/L，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：V正_______V逆(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）如圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：

①A電極是 極。

②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。

③若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅 g（假設(shè)整個過程中，能量利用率為75%）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）

A． 10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分數(shù)相同，下列關(guān)于A和 B的敘述正確的是

A．A和 B一定是同分異構(gòu)體 B．A和 B不可能是同系物

C．A和 B最簡式一定相同 D．A和 B的化學(xué)性質(zhì)相似

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