Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（    ）

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

B.pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C.物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)＜2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D.0.1 mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer 1

A

解析:

由電荷守恒可知A選項正確；CH₃COOH的酸性大于H₂CO₃，根據(jù)“越弱越水解”，可知Na₂CO₃水解程度大于CH₃COONa，所以c(CH₃COONa)大于c(Na₂CO₃)，B錯誤；根據(jù)電荷守恒：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＝c(H⁺)+c(Na⁺)，根據(jù)物料守恒：2c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)，處理以上兩個守恒可知：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)＝2c(H⁺)+c(CH₃COOH)，C錯誤；pH=4可知HA^-的電離程度(HA^-H⁺+A^2-)大于水解程度(HA^-+H₂OH₂A⁺OH^-)，所以c(A^2-)＞c(H₂A)，D錯誤。