【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是
A.FeCl2B.NaHSO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過(guò)濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
B.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同
C.a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
D.生成沉淀的離子方程式為:HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al(OH)3↓+CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑.CuCl2容易潮解; CuCl白色粉末,微溶于水,溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物,不溶于乙醇. 已知:i.CuCl2+Cu+2HCl(濃)2H[CuCl2](無(wú)色) 2CuCl↓(白色)+2HCl
ii.副反應(yīng):CuCl+H2OCuOH+2HCl; CuCl+Cl﹣═[CuCl2]﹣
(1)制取CuCl2裝置如圖:
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸,作用是 .
③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是 .
(2)制取CuCl流程如圖:
①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是;但是Cl﹣濃度過(guò)高,CuCl產(chǎn)率降低,原因是 .
②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,反應(yīng)的方程式為 .
③利用膜電解法制取CuCl,陰極電極反應(yīng)式為 .
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因?yàn)?/span> .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y,Z,Y,Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷.若將化合物X用NaOH的水溶液處理,則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是( )
A.CH3CH2CH2CH2CH2OH
B.(CH3)2COHCH2CH3
C.(CH3)2CHCH2CH2OH
D.(CH3)3CCH2OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(多選)一定條件下,一種反應(yīng)物過(guò)量,另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是( )
A.過(guò)量的氫氣與氮?dú)?/span>
B.過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳
C.過(guò)量的銅與濃硫酸
D.過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100ml某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 , 充分反應(yīng)后,向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液,所得氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示
(1)寫出OA+段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。
(2)反應(yīng)到B點(diǎn)時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是。
(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電子工業(yè)中用過(guò)量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí),會(huì)產(chǎn)生大量廢液.由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl36H2O)的步驟如下:
Ⅰ.在廢液中加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾;
Ⅱ.向I的濾渣中加入過(guò)量試劑A,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,得到銅;
Ⅲ.合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液,通入足量氯氣;
Ⅳ.…,得到FeCl36H2O晶體.
(1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是 .
(2)試劑A是 .
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為 .
(4)完成步驟Ⅳ需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是(填字母).
(5)若用FeCl36H2O晶體配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液
①用托盤天平稱FeCl36H2O晶體,其質(zhì)量是g.
②實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)?/span>(填編號(hào)).
蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是
A. 用托盤天平稱取3.23gNaCl固體
B. 用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
C. 蒸餾時(shí)冷凝聚管中冷卻水流向是上口進(jìn)下口出
D. 稀釋濃硫酸時(shí),把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌
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