【題目】常溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.HA溶液的電離方程式為HAH+ +A-

B.恰好完全反應的點是c點

C.整個滴定過程中水的電離程度先增大后減小

D.點d所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

【答案】B

【解析】

A、0.1000mol·L-1 HA溶液pH>1，說明沒有完全電離，故A正確；

B、整個滴定過程中，當HA與NaOH溶液恰好反應生成NaA時，溶液顯堿性，所以d點時恰好完全反應，故B錯誤；

C、在滴加到d點時，生成NaA，水電離程度最大，繼續(xù)滴加氫氧化鈉抑制水的電離，所以整個滴定過程中水的電離程度先增大后減小，故C正確；

D、點d所示溶液的溶質為NaA，根據(jù)NaA溶液中的電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1；

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2 ； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為（　　）

A.12△H3+10△H2﹣2△H1B.2△H1﹣10△H2﹣12△H3

C.12△H3﹣10△H2﹣2△H1D.△H1﹣10△H2﹣12△H3

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A.(6a＋5d－4c－6b)kJ/mol

B.(4c＋6b－6a－5d)kJ/mol

C.(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol

D.(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol

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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法正確的是

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【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如圖。

已知：+CH3Cl+HCl

請回答下列問題：

(1)A的化學式是___，F的化學名稱是___。

(2)②和⑤的反應類型分別____、____。

(3)E中含氧官能團是___（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為___。

(4)寫出反應⑥的化學方程式：___。

(5)反應③的化學方程式：___。

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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。

（2）電池正極反應式為___________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。

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A.曲線表示lg()與的變化關系

B.的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當時

D.當增大時，逐漸減小

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