【題目】已知COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④擴大容積 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入情性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

【答案】B

【解析】①為吸熱反應，升溫平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故選；②恒容通入惰性氣體，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故不選；③增加CO的濃度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故不選；④該反應為氣體體積增大的反應，體積增大，壓強減小，減壓平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故選；⑤加催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故不選；⑥恒壓通入惰性氣體，相當于減小壓強，減壓平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故選；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應中關(guān)于能量的比較正確的是

①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

④t℃時，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2；Q1＜Q2

A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O

下列說法錯誤的是

A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是還原產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

A．反應①、②為反應③提供原料氣

B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C．反應CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

D．反應 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A. 提出了原子學說 B. 提出了元素周期律

C. 提出了分子學說 D. 提出了化學平衡移動原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為________________________。

（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，只需要加入的一種物質(zhì)及其物質(zhì)的量是____________________。

（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，則此時d電極上發(fā)生反應的電極反應式為______________________。

（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b = ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中常見化學物質(zhì)反應關(guān)系如下圖。反應I、II、III、IV沒有省略反應物和生成物；其他反應省略部分參與反應物質(zhì)。D、O是常見金屬，B常溫下呈液態(tài)。C為淡黃色粉末，L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見氣體。反應I條件為電解，是工業(yè)上重要的電解反應。

（1）P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q，現(xiàn)象是_______________________

（2）C的電子式為___________________。

（3）D和L在一定條件下可以發(fā)生反應，該反應可放出大量的熱。寫出該反應的化學方程式________。

（4）a g C、D的混合物可以與b g B反應得到只含一種溶質(zhì)的 c mL溶液，產(chǎn)生氣體體積為V L，下列說法正確的是________________

A．V L氣體中F和H的物質(zhì)的量比為6：1

B．所得溶液密度為 g/mL

C．向所得溶液中通入HCl氣體，恰好使溶液中沉淀質(zhì)量最大，則氣體物質(zhì)的量為mol

D．溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

（5）寫出G溶液和K溶液混合反應的離子方程式________________________________。

（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，寫出該反應離子方程式________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaH（H為-1價）是有機合成中的重要物質(zhì)之一，其化學性質(zhì)非常活潑，在潮濕空氣中能自燃，有關(guān)反應為===。請回答下列題目：

（1）用“雙線橋法”標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（2）上述反應中，還原劑是______，被還原的元素是______。反應中每生成1 mol NaOH轉(zhuǎn)移電子______mol。

（3）NaH 遇水會劇烈反應，生成氫氣和一種強堿。請寫出該反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應可用于測定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是

A.加入金屬鈉看是否放出H2

B.與新制Cu（OH）2混合煮沸看是否有紅色沉淀

C.放置后看是否有白色晶體生成

D.加苯振蕩、靜置后，看是否分層

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