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三種短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，A3－與B2－、C＋的電子層結構相同。下列說法中不正確的是
A．三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物
B．原子半徑：A>B>C
C．15.4gA單質與16.1gC單質所含電子數相等
D．B的某種單質可用于殺菌消毒
B
根據題設條件可推知A為N，B為O，C為Na。選項A，N、O、Na可組成NaNO2和NaNO3化合物。選項B，原子半徑：Na>N>O。選項C，15.4g N2含有7.7mol電子，16.1g Na也含有7.7mol電子。選項C，O3可用于殺菌消毒。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切。
（1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。
（3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。
a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加
（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
電負性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據此經驗規(guī)律，AlBr3中的化學鍵類型應該是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某基態(tài)原子的第六電子層只有2個電子，則該原子的第五層中電子數為(    )
A．8個B．8個或18個C．8—18個D．18—32個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)將主族元素X的最高價氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為5.6%。Y與X在周期表中位于同一主族，Y的氫氧化物12 g與400 mL 0.75 moL·L-1的鹽酸恰好中和。Z與Y在周期表中位于同一周期，標準狀況下5.6 L ZO2氣體的質量為16 g。求X、Y、Z的相對原子質量。并分別寫出它們原子的電子式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值。這是相對原子質量表中首次采用我國測定的相對原子質量值。則下列有關的說法中，錯誤的是
A．原子核外有49個電子
B．原子核內有49個中子
C．原子核內質子數和中子數之和等于其質量數，為115
D．是In元素的一種核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

畫出下列各種粒子結構示意圖。
(1)最外層電子數是次外層電子數4倍的正二價金屬陽離子：_______。
(2)L層電子數是K層、M層電子數之和的原子：_______。
(3)質量數等于24，質子數等于中子數的原子：_______。
(4)得到1個電子能達到Ne原子結構的原子：_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將0.2 mol金屬R的一種含氧酸鹽在隔絕空氣的條件下加熱，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O2的混合氣體。已知：該混合氣體對氫氣的相對密度為18，其體積為8.96 L(標準狀況)；金屬R的原子核中質子數比中子數少4個。測得RO的質量比原含氧酸鹽質量減輕一半。通過計算，求出該鹽的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的族序數是周期數的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數與其電子總數比為3︰8，下列說法正確的是
A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W＞X
B．Z、W可形成ZW2的化合物，屬于離子化合物
C．離子半徑：Z＞W＞Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數是次外層的三倍。下列關于這四種元素說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜D
B．原子半徑：B＜C＜A＜D
C．A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構成
D．B、C、D三種元素的最高價氧化物對應水化物間可兩兩反應

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