【題目】某藥物分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是( 。

A.分子式為C21H20O3Cl2B.醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面

C.該有機物最多與6molH2加成D.在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C21H20O3Cl2,故A正確;

B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi),則醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面,故B正確;

C.分子中含有1個碳碳雙鍵和2個苯環(huán),則該有機物最多與7 mol H2加成,故C錯誤;

D.含苯環(huán)、C=C,在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng),含C=C,可發(fā)生氧化反應(yīng),含-Cl、酯基,能發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO,并進一步檢測產(chǎn)物含量;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:

. SO2還原CuO探究

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)在制取SO2時,使用H2SO4溶液的濃度為__________時(填序號,從下列濃度中選。苽SO2的速率明顯快。請解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。

a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4

(3)充分反應(yīng)后,黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物,加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物,取紅色沉淀物滴加鹽酸,溶液又呈現(xiàn)藍色并仍有少量紅色不溶物,由此可以得出:

①已知SO2CuO反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物,寫出該化學(xué)方程式___________________________。

②取紅色沉淀物滴加鹽酸,反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

Ⅱ.生成物中CuSO4含量檢測

(4)碘量法測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液,取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸,再加入過量KI溶液,以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I=2CuI↓+I2,I2+II3I2+2S2O32=S4O62+2I。

①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液VmL,則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分數(shù)為____________。

CuI沉淀物對I3具有強的吸附能力,由此會造成CuSO4質(zhì)量分數(shù)測定值_______(填偏大偏小)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按圖進行電解實驗(A、BC、D均為惰性電極),可供選擇的電解質(zhì)溶液列于下表中。要求滿足的條件是:

①工作一段時間后甲中溶液的pH上升,乙中溶液的pH下降;

B、C兩極上放電的離子的物質(zhì)的量相等。

      

組別

甲燒杯

NaOH溶液

NaCl溶液

H2SO4溶液

AgNO3溶液

乙燒杯

CuSO4溶液

AgNO3溶液

AgNO3溶液

CuCl2溶液

(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)溶液是________組。

(2)電極反應(yīng)式:B______________________;D___________________________

(3)B極上析出3.55g電解產(chǎn)物時,C極將析出______(填物質(zhì)名稱)的質(zhì)量為______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某學(xué)生用0.100molL-1KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用標準溶液潤洗滴定管23次;

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23cm 處;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

實驗編號

KOH溶液的濃度(mol/L

滴定完成時,KOH溶液滴入的體積(mL

待測鹽酸溶液的體積(mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

就此實驗完成填空:

1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____。

2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_____(保留兩位有效數(shù)字)

II.亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計),某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定,實驗流程如下:

1)碘標準液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝,加注標準液之前必須對滴定管進行查漏、洗滌、____。

2)錐形瓶內(nèi)的指示劑為_____,判斷達到滴定終點的依據(jù)是________。

3)下列操作會使測定結(jié)果偏大的有_______

A.起始讀數(shù)時平視,終點讀數(shù)時俯視

B.未用標準液潤洗滴定管

C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

(4)若取樣品w g,按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù) )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食用白醋的有效成分為醋酸(CH3COOH),可使用酸堿中和滴定法進行測定。現(xiàn)用標準NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量(g/100mL)。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋帯?/span>

(實驗?zāi)康模y定市售“上海白醋”的總酸量

(實驗用品)蒸餾水,上海白醋,0.1000mol/LNaOH標準溶液,酚酞;100mL容量瓶,___________,玻璃棒,滴定管,錐形瓶,燒杯,鐵架臺及附件。

(實驗步驟)

1)配制并移取待測食醋溶液:

①用___________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得。

②取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,并滴加2滴酚酞作指示劑。

2)盛裝標準NaOH溶液:滴定管經(jīng)過洗滌后,裝入NaOH標準溶液,使液面位于________________________________,記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為____________mL。

3)滴定:當_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。

(數(shù)據(jù)記錄與處理)

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測食醋體積/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

15.95

16.20

15.15

16.20

4)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得:消耗NaOH溶液的平均體積(V)15.76 mL,指出計算的不合理之處:____________________________________________,

5)按正確數(shù)據(jù)處理計算,“上海白醋”的總酸量=___________g/100mL。

(思考與討論)

6)查看瓶示:總酸≥5g/100mL(以醋酸計),則此次測量的相對誤差至少為________。

7)下列操作中可能造成該測量誤差的是____________(填序號)。

a. 未用標準NaOH溶液潤洗滴定管 b. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

c. 滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡 d. 錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,FeCl3的升華溫度為315℃。

實驗操作和現(xiàn)象:

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈,加熱

.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧

.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

.B中溶液變藍

1)現(xiàn)象ⅰ中的白霧是___。

2)分析現(xiàn)象ⅱ,該小組探究黃色氣體的成分,實驗如下:

a.加熱FeCl3·6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體,溶液均變紅。通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有___。

3)除了氯氣可使B中溶液變藍外,推測還可能的原因是:

①實驗b檢出的氣體使之變藍,反應(yīng)的離子方程式是___。經(jīng)實驗證實推測成立。

②溶液變藍的另外一種原因是:在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是___。

4)為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實了Cl2的存在。

方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C

方案2:將BKI淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗Fe2+。

現(xiàn)象如下:

方案1

B中溶液變?yōu)樗{色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色,未檢出Fe2+

①方案1C中盛放的試劑是___(填字母)。

A.NaCl飽和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液

②方案2中檢驗Fe2+的原因是___。

③綜合方案12的現(xiàn)象,說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是___。

5)將A中的產(chǎn)物分離得到Fe2O3MnCl2,A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):

已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為3∶1;

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M,則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;②能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該同分異構(gòu)體共有________種,其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

1)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。

2)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下:

1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng):_____________________。

2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

3)若第③步加入的是過量的鹽酸,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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同步練習(xí)冊答案