Question

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5molL﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL

Answer 1

【答案】A
【解析】解：NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，完全生成HNO3 ， 則整個過程中HNO3 反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4
n（Cu）×2= mol×4
解得：n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2 為0.15mol，
根據 Cu2+～2OH﹣
0.15mol n（OH﹣）
則NaOH 為 0.15mol×2=0.3 mol，
則NaOH 體積V= = =0.06L，即60ml，
故選：A．
NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的電子都被O2得到了，根據電子得失守恒，求出參加反應的銅，然后求出 Cu（NO3）2 ， 再根據 Cu（NO3）2與NaOH 反應的關系，求出NaOH 的物質的量，最終求出NaOH溶液的體積．