【題目】將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液,反應(yīng)6小時(shí),用排水法收集產(chǎn)生的氣體,溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法不正確的是
實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
溶液組成 | H2O | 1.0mol/L NH4Cl | 0.1mol/L NH4Cl | 1.0mol/L NaCl | 1.0mol/L NaNO3 | 0.8mol/L NH4Cl+ 0.2mol/L NH3·H2O | 0.2mol/L NH4Cl+ 0.8mol/L NH3·H2O |
V/ml | 12 | 433 | 347 | 160 | 14 | 401 | 349 |
A.由實(shí)驗(yàn)2、3可得,濃度越大,鎂和水反應(yīng)速率越快
B.由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得,Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用
C.由實(shí)驗(yàn)3、7可得,反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面,減慢反應(yīng)
D.無(wú)論酸性條件還是堿性條件,都能加快鎂和水的反應(yīng)
【答案】A
【解析】
A、試驗(yàn)2、3中主要反應(yīng)為:,由于試驗(yàn)2中的n(NH4+)大于試驗(yàn)3中的n(NH4+),而鎂是過(guò)量的,所以不能得出濃度越大,反應(yīng)速率越快的結(jié)論,故A符合題意;
B、由試驗(yàn)1、2對(duì)比可知,反應(yīng)速率加快,其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用,由試驗(yàn)4、5對(duì)比可知,Na+對(duì)反應(yīng)無(wú)催化作用,由此可知,Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用,故B不符合題意;
C、試驗(yàn)7中NH4Cl濃度較試驗(yàn)3高,產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快,但由表格可知,二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等,其原因在于試驗(yàn)7中加入了高濃度NH3·H2O,NH3·H2O與Mg2+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面,減慢反應(yīng),故C不符合題意;
D、由試驗(yàn)1、2、7對(duì)比可知,無(wú)論酸性條件還是堿性條件,都能加快鎂和水的反應(yīng),故D不符合題意;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)元素C、N、O、K的電負(fù)性從大到小依次為______。
(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C,SiH4中共用電子對(duì)偏向H,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(3)下圖是周期表中短周期的一部分,A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì),其中第一電離能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。
(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料;鶓B(tài)B原子的電子排布式為______;B和N相比,電負(fù)性較大的是______,BN中B元素的化合價(jià)為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。
(1)廢水處理領(lǐng)域中,H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
pH | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(S2-)/ (mol·L-1) | 1.4×10-15 | 1.4×10-11 | 6.8×10-8 | 1.3×10-5 | 1.3×10-3 |
某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,當(dāng)溶液pH=5時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀,MnS的溶度積為_______。
(2)工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣,其反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在膜反應(yīng)器中分離出H2。
①在密閉容器中,充入0.10 mol H2S(g),發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g),控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下圖。
圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。
②若容器的容積為2.0 L,則壓強(qiáng)為p3,溫度為950 ℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)3 h達(dá)到平衡,化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)=____。
③若壓強(qiáng)p2=7.2 MPa、溫度為975 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________(用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0
(1)在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO和4 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),20min時(shí)用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強(qiáng)/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
則反應(yīng)從開(kāi)始到20min時(shí),以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min),該溫度下平衡常數(shù)K=___________,若平衡后增大壓強(qiáng),則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在恒溫恒容的密閉容器中,不能判定CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________;
A、壓強(qiáng)保持不變 B、氣體的密度保持不變
C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v(H2):v(CH3OH)=2:1
(3)如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,C是________(填“正”或“負(fù)”)極,寫(xiě)出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________。
(4)若以該電池為電源,用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液,電解一段時(shí)間后,兩極均收集到11.2L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(chē)(法拉利Superamerica),其玻璃車(chē)頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù),即在原來(lái)玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是:在外接電源(外加電場(chǎng))下,通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A.當(dāng)A外接電源正極時(shí),Li+脫離離子儲(chǔ)存層
B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí),電致變色層發(fā)生反應(yīng)為:WO3+Li++e-=LiWO3
C.當(dāng)B外接電源正極時(shí),膜的透過(guò)率降低,可以有效阻擋陽(yáng)光
D.該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)及用途組合錯(cuò)誤的是( )
A. 乙醇—清潔燃料B. 漂粉精—殺菌消毒
C. 明礬—凈水劑D. 電石—制甲烷的原料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】學(xué)校化學(xué)研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測(cè)分析,提出假設(shè):該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究:
①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液,溶液變紅。
②取100mL該溶液于試管中,滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.3mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。
③另取100mL該溶液,逐漸加入Na2O2粉末,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-
B.該溶液中一定含有K+,其物質(zhì)的量濃度為1molL-1
C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)原理正確的是( )
A. 沸點(diǎn):HF>HCl>HBr>HI
B. 一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行,則
C. 常溫下,溶液加水,水電離的保持不變
D. 標(biāo)況下,1mol分別與足量Na和反應(yīng),生成氣體的體積比為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ·mol﹣1
B. 1mol N2(l)和NA個(gè)O2(l)反應(yīng)生成2mol NO(g)時(shí),吸收的能量為180kJ
C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
D. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)
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