Question

【題目】常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是

A.每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經(jīng)質子交換膜從右側向左側遷移

B.石墨極的電極反應式為NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋

C.可用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗氣體M

D.電解過程中，質子交換膜右側溶液的pH會減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

由電池的正負極可判斷，C電極為陽極，Pt電極為陰極。在C電極，發(fā)生反應NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋；在Pt電極，6H++6e-==3H2↑。

A．依據(jù)電荷守恒，在陽極區(qū)，每生成1 mol NCl3，理論上有6 mol H＋經(jīng)質子交換膜從右側向左側遷移，A不正確；

B．根據(jù)以上分析，在陽極(石墨極)，NH4+失電子后生成的物質與Cl-作用生成NCl3，電極反應式為NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋，B正確；

C．氣體M為H2，不能用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗，C不正確；

D．電解過程中，質子交換膜右側溶液中每生成4molH+，將有6molH+通過質子交換膜向陰極區(qū)移動，所以pH會增大，D不正確；

故選B。