【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 如圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等

C. 為了簡(jiǎn)化裝置，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替

D. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】

中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱的測(cè)定中需要測(cè)量酸、堿的初始溫度，以及酸堿混合后的最高溫度，測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫操作。

A項(xiàng)、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱相等，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、溫度計(jì)不能用于攪拌溶液，所以實(shí)驗(yàn)中環(huán)形玻璃攪拌棒不能用溫度計(jì)代替，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，硫酸是強(qiáng)酸，則中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型可控電池——鋰水電池，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.碳極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B.有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域

C.理論上外電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，負(fù)極消耗的質(zhì)量為7 g

D.若該電池可以充電，充電時(shí)碳極接外加電源的負(fù)極，鋰極接外加電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為__（方程式兩邊若有相同物料不用約簡(jiǎn)）。水煤氣變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（2）t1℃時(shí)，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生水煤氣變換反應(yīng)，容器中各物質(zhì)濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為__。

②5～6min時(shí)間段內(nèi)，平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動(dòng)的原因是__(填字母編號(hào))。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑 d.降低溫度

③t2℃時(shí)(t2＞t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，CO濃度__c1(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖所示：

①該反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②若T1時(shí)水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)等于0.5，則T1時(shí)FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平衡常數(shù)為__。

（4）水煤氣可做燃料電池的燃料。一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。電極A上H2參與的電極反應(yīng)為__。假設(shè)催化爐產(chǎn)生的CO與H2物質(zhì)的量之比為1︰2。電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量 FeS和 SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：

已知：

Ⅰ.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；

Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

2.2×10-20

4.0×10-38

2.1×10-13

(1)濾液A的成分除 NaOH、Na2BeO2外，還有________(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中Na2BeO2，與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

(2)從濾液C 中提純純BeCl2，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>_________(填字母)

a.加入過(guò)量的氨水 b.通入過(guò)量 CO2 c.加入過(guò)量NaOH溶液 d.加入適量HCl e.洗滌 f.過(guò)濾

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是________(任寫一條)

(4)濾液D中c(Cu2+)= 2.2 molL-1、c(Fe3+) = 8.0×10 -3molL-1、c(Mn2+)= 0.01molL-1，逐滴加入 Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH 可將其轉(zhuǎn)變成氫氧化物依次分離，首先沉淀的是______ (填離子符號(hào))。為使銅離子開(kāi)始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH____4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A.①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性

B.實(shí)驗(yàn)室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C.實(shí)驗(yàn)室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA

C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法：堿液吸收法和水煤氣還原法。

Ⅰ.堿液吸收法

25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

第1步：用過(guò)量的濃氨水吸收 SO2，并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng) Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

(1)25℃時(shí)，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)計(jì)算第2步中反應(yīng)的 K＝_____。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

③CO 的燃燒熱ΔH3＝－283 kJ·mol－1

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________。

(4)反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(5)在一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[＝y]、溫度 T 的關(guān)系如圖所示。

比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N_____M。逆反應(yīng)速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2發(fā)生反應(yīng)①、②，第5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為_____。

②其他條件不變，在第 7 min 時(shí)縮小容器體積，SO2的平衡濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體

C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

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