【題目】用密度為質量分數(shù)是的濃鹽酸,與水配制成體積比為1:4的稀鹽酸,密度為,則所配制稀鹽酸的物質的量濃度( )
A.B.
C.D.
【答案】C
【解析】
先根據(jù)c=計算濃鹽酸物質的量濃度,然后假設濃鹽酸為1L,則水的體積為4L,根據(jù)n=c·V計算濃鹽酸中HCl物質的量,根據(jù)m=ρ·V計算濃鹽酸、水的質量,進而計算稀鹽酸質量,再結合V= 計算稀鹽酸體積,最后根據(jù)c=計算稀鹽酸物質的量濃度。
密度為質量分數(shù)是的濃鹽酸的物質的量濃度c(濃)=mol/L,設所取濃鹽酸的體積為1L,則水的體積為4L,則1L濃鹽酸中含有HCl的物質的量是n(HCl)=cV=mol/L×1L=mol,向1L濃鹽酸中加入4L水后溶液的質量為m(溶液)=m(濃HCl)+m(H2O)=(1000p1+4000)g由于稀釋后溶液的密度為p2,所以稀鹽酸的體積為V(稀)===L,因此稀釋后鹽酸的物質的量濃度c(稀)==mol/L,故合理選項是C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。
(3)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑,SO42-的立體構型是__________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式,寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯甲酰氯()是制備染料,香料藥品和樹脂的重要中間體,以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應):
+COCl2+CO2+HCl
已知物質性質如下表:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氫,與氨很快反應,主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質 |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水,溶于醇、苯。極易揮發(fā),穩(wěn)定性差,450℃以上發(fā)生熱分解 |
I.制備碳酰氯
反應原理:2 CHCl3+O2 2HCl+COCl2
甲. 乙. 丙. 丁. 戊.
(1)儀器M的名稱是____________
(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)試劑X是_______________(填名稱)。
(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。
(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)
(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收,寫出該反應的化學方程式:______________。
若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸,先加熱至140~150℃,再通入COCl2,充分反應后,最后產品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯,則苯甲酸的轉化率為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)水存在如下平衡:H2OH++OH-,保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動,,所得溶液顯__性,Kw__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH為9,則由水電離出的c(H+)=___。
(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,則m___n(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知HA和HB均為弱酸,且酸性HA>HB,則等濃度的NaA和NaB溶液中,PH大小關系為NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,以下說法正確的是( )
A. a極與電源的負極相連
B. 產物丙為硫酸
C. 離子交換膜d為陰離子交換膜
D. a電極反應式:2H2O+2e-===H2↑+2OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學常見反應的化學方程式是(未配平,反應條件略去),其中A、B的物質的量之比為1∶4.請回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是____,該反應的離子方程式是___________。
(2)若A為非金屬單質,構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____。
(3)若A為金屬單質,常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化學式是_________。
②含的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等,則被還原的X是__。
(4)若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液,產生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1∶4恰好反應,則反應的離子方程式為___________。
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【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。
Ⅰ.從熱力學角度研究反應
(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。
(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。
A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態(tài)
B.平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉化率增大
D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉化率不變
Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2和NO,有人提出用活性炭對NOx進行吸附,發(fā)生反應如下:
反應a:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ/mol
反應b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol
(3)對于反應a,在T1℃時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下:
時間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)=___________,當升高反應溫度,該反應的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
(4)①某實驗室模擬反應b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析,1050kPa前,反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________;在1100kPa時,NO2的體積分數(shù)為___________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示);已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:
(1)AB的轉化屬于______________反應(填反應類型),1mol B與足量的金屬鈉反應可以生成標況下的氫氣_________L,B的沸點遠高于相對分子質量接近的烴類,其原因是_______。
(2)化合物D中含氧官能團的名稱為__________
(3)化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為____________
(4)下列有關化合物E的說法中正確的是__________(填序號)。
A.化合物E的分子式為C9H12O3
B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
C.1mol E發(fā)生加成反應最多消耗2 mol H2
D.E中既有非極性共價鍵也有極性共價鍵
(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:__________;
I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;
Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且與溴水反應。
1mol該同分異構體與足量NaOH溶液反應,最多可消耗________molNaOH。
(6)已知E+XF為加成反應,則化合物X的結構簡式為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加劑、有機合成等方面,它的合成原理為+CH3COOH
主要試劑及其物理性質:
名稱 | 相對分 子質量 | 性狀 | 密度/ (g·cm-3) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解度/(g/100 mL溶劑) | ||
水 | 醇 | 醚 | ||||||
苯甲醛 | 106 | 無色 液體 | 1.044 | -26 | 178~179 | 微溶 | 溶 | 溶 |
乙酸酐 | 102 | 無色 液體 | 1.082 | -73 | 138~140 | 反應 | 溶 | 難溶 |
肉桂酸 | 148 | 白色 粉末 | 1.248 | 133~134 | 300 | 微溶 | 溶 | 溶 |
試劑用量:
試劑名稱 | 苯甲醛 | 乙酸酐 | 無水碳酸鉀 | 10%氫氧化鈉 | 濃鹽酸 | 活性炭 |
試劑用量 | 3.0 mL | 5.5 mL | 4~5 g | 40 mL | 25 mL | 1.0 g |
實驗儀器如下:
請回答下列問題:
(1)實驗準備階段:在組裝實驗儀器前要確保反應回流裝置徹底干燥,其原因是:_______。
(2)將3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g無水碳酸鉀依次加人250 mL三頸燒瓶中搖勻,燒瓶底部有白色顆粒狀固體生成,上部液體無色透明,反應劇烈,有白煙冒出。搭建好回流裝置后,開始加熱回流。加熱回流時控制反應呈微沸狀態(tài),加熱溫度不能太高的原因:_____。
(3)實驗結束后,向三頸燒瓶中加人40 mL 10%的氫氧化鈉溶液和20 mL的水,可觀察到母液體系分為油相和水相。將裝置改為水蒸氣蒸餾裝置,開始加熱蒸餾,使油相中的苯甲醛隨水蒸氣離開母液,開始收集。加人NaOH的作用是:__________。B裝置中的長玻璃導管的作用是:_______。水蒸氣蒸餾裝置中需要加熱的儀器有____(填裝置序號)。
(4)對蒸氣發(fā)生器進行加熱,待蒸氣穩(wěn)定后再通人燒瓶中的液面下,開始蒸氣蒸餾,待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾。加人1.0 g活性炭脫色,熱過濾;钚蕴棵撋脑硎______。
(5)加入25 mL的濃鹽酸,冰水浴,燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)。抽濾(用冰水洗滌),烘箱干燥,稱量。稱重得m=0.35 g。則該反應的產率約為_____(結果精確至0.1% )。
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