【題目】用相對分子質(zhì)量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,所得的化合物可能有(  )

A. 6B. 9C. 12D. 16

【答案】C

【解析】

烷基組成通式為CnH2n+1,烷基相對分子質(zhì)量為57,則:14n+1=57,解得n=4,該烷基為-C4H9

若為正丁烷形成的丁基,正丁烷分子中有2H原子,形成的丁基有2種結(jié)構(gòu),若為異丁烷形成的丁基,異丁烷分子中有2H原子,形成的丁基有2種結(jié)構(gòu),故丁基共有4種結(jié)構(gòu)。

甲苯苯環(huán)上的H原子有3種,故丁基取代甲苯苯環(huán)上的一個H原子,所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為4×3=12。

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中Ca2+、O2-Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角),下列關(guān)于晶體的說法正確的是( )

A. CaTiO3的摩爾質(zhì)量為236

B. CaTiO3晶體中每個Ti4+12Ca2+緊相鄰

C. CaTiO3晶體中每個Ti4+12O2-緊相鄰

D. CaTiO3晶體中每個Ti4+12Ti4+緊相鄰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下6種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):①Cu、贜aHSO4、跾O3④H2SO4、軨aCO3、轈u(OH)2;其中屬于電解質(zhì)的是(填序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是(用離子方程式表示)______________________。

(2)已知25°C時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=______________

(3)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某研究小組設(shè)計裝置如圖所示。

①裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是_______________

②裝置A中,陽極的電極反應(yīng)式分別為Fe-2e-=Fe2+_______________

③實驗時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣.此時,應(yīng)向污水中加入適量的___________

a.H2SO4b.BaSO4c.Na2SO4d.NaOHe.CH3CH2OH

(4)工業(yè)催化劑K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體,在421~553℃時,分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。

①制備過程要防止草酸被H2O2氧化,請寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式__________________

②配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量,如Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+,其穩(wěn)定常數(shù)表達式為:。已知:[Fe(C2O4)3]3-的穩(wěn)定常數(shù)K1=1020, Fe(SCN)3的穩(wěn)定常數(shù)K2=2×103,請設(shè)計檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵元素的方案_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把體積相同的甲烷和氯氣充入一個集氣瓶中,光照一段時間后,發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺,集氣瓶壁上有淡黃綠色液滴,此時集氣瓶內(nèi)的物質(zhì)最多可能有(  )

A. 4B. 5C. 6D. 7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是( )

A. 石墨 B. 陶瓷 C. 青銅 D. 水銀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-1160.0 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

請寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

物質(zhì)

濃度(mol/L)

時間(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______

A.活性炭的質(zhì)量 Bv(N2) = 2v(NO)

C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②在T0C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字);

③在30 min時,若只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件是___________

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學(xué)平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

A電極的電極反應(yīng)式為______________

②下列關(guān)于該電池的說法正確的是_____

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C.電池工作一斷時間,溶液的pH不變

D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,既有離子鍵,又有共價鍵的是(

A. Na2O2B. NH3C. CaCl2D. HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無色透明,具有腐蝕性和強還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

實驗一:制備NaClO溶液。(實驗裝置如圖1所示)

(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有______(填標(biāo)號)。

A.玻璃棒 B.燒杯 C.燒瓶 D.容量瓶 E.膠頭滴管

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

實驗二:制取水合肼。(實驗裝置如圖2所示)

(3)①儀器A的名稱為_______________。

②反應(yīng)過程中需控制反應(yīng)溫度,同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中,如果滴速過快則會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低,同時產(chǎn)生大量氮氣,寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________,故分液漏斗中的溶液是______(填標(biāo)號)。

A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO

③充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分,即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

實驗三:測定餾分中肼含量。

(4)稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定時,碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______(填"酸式”或“堿式”)滴定管中,本實驗滴定終點的現(xiàn)象為____________________。

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)重分數(shù)為__________。

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