向50 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 … (    )

A.等于0.9 mol                               B.大于0.45 mol，小于0.9 mol

C.等于0.9 mol                               D.小于0.45 mol

解析：題中包含了一個隱含條件：18 mol·L-1的H2SO4為濃硫酸。銅只與濃硫酸反應，不與稀硫酸反應，當銅將濃硫酸消耗到一定量時，硫酸由濃變稀，反應也就停止了，故生成的SO2即被還原的硫酸總是小于理論值。

    由化學方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知：2 mol的H2SO4參加反應，被還原的H2SO4為1 mol。若0.05 L×18 mol·L-1=0.9 mol H2SO4都參加反應，被還原H2SO4應為0.45 mol。但在題中所給條件下，隨反應進行，H2SO4的量減少，硫酸由濃變稀了，稀硫酸不能氧化銅，亦即0.9 mol H2SO4不可能完全與銅反應。故答案為D。

答案：D


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科目：高中化學 來源： 題型：

向50 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（　　）

A.等于0.9 mol                              B.大于0.45 mol?              

C.等于0.45 mol                            D.小于0.45 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 …(    )

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.90 mol之間

D.大于0.90 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.90 mol之間

D.大于0.90 mol

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為

A．小于0.45 mol                      B．等于0.45 mol  

C．在0.45～0.90 mol之間              D．大于0.45 mol

 

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