Question

【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

（1）已知反應(yīng)：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強到弱的順序是_____________。

（2）在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是__________________。

（3）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____，并指出氧化劑和還原劑。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化劑：_____________ ，還原劑：_____________；

（4）已知反應(yīng)： Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是__________。

A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2

Answer 1

【答案】 Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ 2.24L Cl2 SO2 3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O AC

【解析】（1）在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化物的氧化性，在根據(jù)反應(yīng)①可知鐵離子氧化金屬銅，所以氧化性是Fe3+＞Cu2+，根據(jù)反應(yīng)②可知銅離子氧化金屬鐵，則氧化性是Cu2+＞Fe2+，因此離子的氧化性從強到弱的順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。（2）反應(yīng)中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。（3）氯元素化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，氯氣是氧化劑。硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，SO2是還原劑，因此用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（4）①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；②A、酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，在酸性溶液中KNO3能溶解金屬銅，A正確；B、K2SO4在酸性溶液中與金屬銅不反應(yīng)，B錯誤；C、酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，在酸性溶液中Cu（NO3）2能溶解金屬銅，C正確，答案選AC。