鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關鈾的說法正確的是

A. 與的性質完全相同

B. 原子核中含有143個中子

C. 屬于短周期元素

D. 1mol的質量是143g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

月球表面土壤里有1種非常有用的資源3He——可控核聚變的原料，有關敘述正確的是（ ）

A. 在3He中存在：質子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

B. 3He和4He是同種原子

C. 核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應

D. 3He和4He互為同位素

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中不斷加水，過程中始終保持增大的是

A．c（H＋）

B．Ka（CH3COOH）

C．c（H＋）•c（OH－）

D．c（H＋）/c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結構相似的化合物。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是_____________（填序號）

A．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產生氣泡

B．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3

C．CS2中碳元素為＋4價，硫元素為—2價

D．SO2有較強還原性，而CO2無還原性

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。

① 羰基硫的結構式為：________________。沸點：CO2_________COS（填“大于”或“小于”），說明原因_____________________。

②下列有關羰基硫的推測肯定不正確的是_________________

A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構

B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子

C．COS分子中三個原子處于同一直線上

D．COS可能在O2中燃燒

③ 羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：

已知A是一種鹽，則A的化學式為________;氣體單質a為____________________.

（3）在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），反應前CO和H2S的物質的量均為10mol，平衡后CO的物質的量為8mol，回答下列問題：

①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是__________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②平衡時，繼續(xù)通入CO10mol和H2S10mol，一段時間后再次達到平衡，此時H2S的轉化率_____（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________

A．容器內氣體密度保持不變

B．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

C．c（H2）=c（H2S）

D．v（H2）正=v（H2S）逆

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

（i）H2（g）+I2（g）==2HI（g）;△H=-9.48kJ/mol

（ii）H2（g）+I2（s）==2HI（g）；△H=+26.48kJ

A．1mol I2（g）中通入2（g）H2（g），反應放熱9.48kJ

B．1mol I2（s）升華，吸熱17.00kJ

C．反應（i）的產物比反應（ii）的產物穩(wěn)定

D．反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)，下列有關說法中，正確的是

A. N5+離子中含有36個電子

B. O2與O4屬于同位素

C. C60比金剛石熔點高

D. H2與H3屬于同素異形體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

氣相直接水合法制乙醇的方程式為：C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)，其中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。

計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)KP為（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）

A．0.068 MPa－1 B．0.082 C．0.072 MPa－1 D．0.082 MPa－1

【答案】C

【解析】

試題分析：由圖可知，A點乙烯的平衡轉化率為20%，設起始量n(H2O)=n(C2H4)=1mol，轉化的乙烯為0.2mol，則： C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)

起始量（mol）：1 1 0

轉化量（mol）：0.2 0.2 0.2

平衡量（mol）：0.8 0.8 0.2

壓強之比等于物質的量之比，則p(C2H4)=p(H2O)=7.8MPa×(0.8mol÷1.8mol)=7.8MPa×4/9，p(C2H5OH)=7.8MPa×1/9，則Kp=p(C2H5OH)/[p(C2H4)×p(H2O)]=(7.8MPa×1/9)7.8MPa×4/9×7.8MPa×4/9 =0.072MPa-1，選項C正確。

考點：考查圖像方法在化學平衡計算的應用的知識。

【題型】選擇題
【適用】較難
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
 

X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y2是空氣的主要成分之一。請回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為_____________________________（填元素符號）。

（3）元素的非金屬性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有 （填序號）

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質的狀態(tài)

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）X與Y可形成簡單分子A，寫出A的電子式_______________；實驗室制備氣體A的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中正確的是

A．非自發(fā)反應就是不可能發(fā)生的反應，自發(fā)反應就是能較快進行的反應

B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南師大附中高一實驗班下期末理綜化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下,可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志是

A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．單位時間生成nmoIA，同時生成3nmolB

C．A、B、C的體積分數(shù)不再變化

D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

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