【題目】下列化學反應的實驗現(xiàn)象結論描述錯誤的是
A.鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰,生成氧化鈉
B.銅粉在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙
C.鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅棕色煙
D.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,二者存在平衡:
2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡體系滴加少量H2SO4(不考慮溫度的影響),溶液顯________色.。
②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是_____________。
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v (Cr2O72-)=v (CrO42-)
c.溶液的顏色不變
(2)H2O2稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)____________。
a.MnO2 b.FeCl3
c.Na2SO3 d.KMnO4.
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0,汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是:___________________。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按下列反應除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應的ΔH>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù):____ _____________。
③目前,火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)2NO2(g)當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學獎獲得者之一。下列有關說法不正確的是
A.用萃取的方法,從青蒿中提取青蒿素。萃取是一種化學變化
B.青蒿素的分子式為C15H22O5,它屬于有機物
C.經(jīng)過長期的實驗探索,終于獲得成功,實驗是化學研究的重要手段之一
D.現(xiàn)代化學分析測試中,可用元素分析儀確定青蒿素中的C、H、O三種元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH4和H2O(g)可發(fā)生催化重整反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=akJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=ckJ/mol
④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4
由此計算△H4=________kJ/mol
(2)T℃時,向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g),發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),經(jīng)過tmin,反應達到平衡。已知平衡時.c(CH4)=0.5mol/L
①0~tmin內(nèi),該反應的平均反應速率v(H2)=____________。
②T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=___________。
③當溫度升高到(T+l00)℃時,容器中c(CO)=0.75mol/L,則該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
①P1__________P2(填“<”“>”或“=”)
②在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】19世紀門捷列夫的突出貢獻是( )
A.提出了原子學說
B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體
D.提出了分子學說
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
⑴如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號),儀器C的名稱是 ,本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為 mL。
⑵下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 | B.長期貯存溶液 |
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì) | D.量取一定體積的液體 |
⑶在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確。若定容時仰視刻度線, 則所配制溶液濃度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度 0.1 mol/L。
⑷由計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸體積為 mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25mL、50 mL量筒,應選用 mL規(guī)格的量筒最好。
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