【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予研發(fā)鋰離子電池的三位科學(xué)家。磷酸亞鐵鋰（）常用于生產(chǎn)鋰離子電池，請回答下列問題：

(1)中Li元素的化合價為______。

(2)某鋰離子電池放電時，以陽離子的形式脫離電極后，剩余的本身會轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N電中性化合物，該化合物的化學(xué)式為____，放電過程中；發(fā)生了______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

【答案】+1 氧化

【解析】

（1）根據(jù)常見元素化合價及化合物中元素化合價代數(shù)和為0的規(guī)律分析解答；（2）根據(jù)反應(yīng)中化合價變化判斷反應(yīng)類型。

（1）中鐵為+2價，P為+5價，O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析得， Li元素的化合價為+1，故答案為：+1；

（2）根據(jù)題干信息知，本身會轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N電中性化合物，則該化合物的化學(xué)式為，此時亞鐵離子變?yōu)殍F離子，則放電過程中；發(fā)生了氧化反應(yīng)，故答案為：；氧化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（ ）

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B.CO的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol

C.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2 ，則△H1>△H2

D.C（石墨，s）= C（金剛石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烷烴和某氣態(tài)單烯烴（只含一個碳碳雙鍵）組成的混合氣體在同溫、同壓下是氫氣密度的13倍，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L，通入足量溴水中，溴水質(zhì)量增加2.8g，則此混合氣體可能是（ ）

A.甲烷和丙烯B.乙烷和丙烯

C.甲烷和2-甲基丙烯D.乙烷和1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是(　　)

A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C.t℃時，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種有機(jī)醚，可由鏈烴A(分子式為C4H6）通以下路線制得，下列說法正確的是（ ）

ABC

A.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3

B.C在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

C.B中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵

D.①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是（ ）

A.CH2Br—CH2Br 二溴乙烷B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2—乙基戊烷

C.CH3OOCCH3 甲酸乙酯D. 3，3—二甲基—2—丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該烴的分子式為___，下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是___（填序號）。

a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O2 d．C7H14O2

（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為___；

②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成B；B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子。請寫出由B制備D的化學(xué)方程式：___；

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3∶2∶1，則A的可能的結(jié)構(gòu)有幾種___（不考慮順反異構(gòu)）。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的補(bǔ)鐵劑易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好。乳酸亞鐵可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。

I.制備碳酸亞鐵（FeCO3)

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某興趣小組設(shè)計如下方案制備FeCO3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）儀器B的名稱是__。

（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行以下兩步操作：

第一步：打開活塞1、3，關(guān)閉活塞2，反應(yīng)一段時間；

第二步：關(guān)閉活塞3，打開活塞2，發(fā)現(xiàn)C中有白色沉淀和氣體生成。

①第一步驟的目的是__。

②C中反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式是：__。

③儀器C中的混合物經(jīng)過濾，洗滌后得到FeCO3沉淀。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾后沉淀洗滌的操作是：__。

④裝置D中可盛裝適量的水，該裝置作用是__。

II.制備乳酸亞鐵晶體和定量測量

（1）制備乳酸亞鐵晶體。將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在70℃下攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行，一段時間后，經(jīng)過分離提純操作，從所得溶液中得到乳酸亞鐵晶體。現(xiàn)需要設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢測產(chǎn)品在制備過程是否因氧化而發(fā)生變質(zhì)，可選用的試劑__。

（2）用碘量法測定晶體樣品中鐵元素的含量并計算樣品的純度。稱取3.00g晶體樣品，在足量空氣中灼燒成灰，加足量稀硫酸溶解，將所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL該溶液加入過量的KI反應(yīng)，加入幾滴__（試劑名稱）作指示劑，用0.l0mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，滴定終點(diǎn)時平均消耗硫代硫酸鈉25.00mL，則樣品純度為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.25 ℃時,H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)

C.25 ℃時,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.圖中a=2.6

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