【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( 。
A.金剛石、白磷、水銀都屬于單質(zhì)
B.重過磷酸鈣、鹽酸、水煤氣都屬于純凈物
C.氯化銨、碳酸、碳酸鈣都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D.木炭、硫、磷在氧氣中燃燒都發(fā)出白光
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中,不正確的是( 。
A. 該反應(yīng)中氧化劑是Cl2
B. 根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性:S2O32->Cl-
C. 上述反應(yīng)中,每生成lmolSO42-,可脫去2molCl2
D. SO2與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖所示裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法正確的是( )
A. B極區(qū)電解液為LiCl溶液
B. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑
C. 電解過程中Li+向A電極遷移
D. A極區(qū)產(chǎn)生0.1mol氣體,則溶液中有0.4molLi+移向B電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置,并將NaCl溶液換為HCl溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn),下列說法正確的是( 。
A. 圖1鹽橋中的陽(yáng)離子移向甲裝置
B. 兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
C. 圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
D. 圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)石墨→石墨b→石墨c→Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2
C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示。
回答下列問題:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。
(2)閉合開關(guān)K后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是________,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)離子方程式為__________________________。
II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示。(電極材料為石墨)
(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極,C口流出的物質(zhì)是________。
(2)b電極SO放電的電極反應(yīng)式為____________。
(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4· 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。
I、制備草酸亞鐵晶體:
①稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g,放入250 mL三頸燒瓶中,加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解;
②加入25 mL飽和草酸溶液,加熱攪拌至沸,停止加熱,靜置;
③待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析,洗滌,加入約20 mL蒸餾水?dāng)嚢璨責(zé)?/span>5 min,靜置,棄去上層清液,即得黃色草酸亞鐵晶體。
回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是____________;儀器B的作用是_____________
(2) 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是____________________
(3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+,羥胺(NH2OH,酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強(qiáng)還原性,可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式____________________。
II、探究草酸亞鐵的純度:
①準(zhǔn)確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)),溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中,在60~80℃水浴加熱,用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液;
②取上述溶液20.00 mL,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol/L)滴定三次,平均消耗V1 mL;
③加入適量鋅粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后,取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn),至Fe3+極微量;
④過濾除去鋅粉,濾液收集在另一個(gè)錐形瓶中,將濾紙及殘余物充分洗滌,洗滌液并入濾液中,再補(bǔ)充約2~3 mL 2 mol/L H2SO4溶液,繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol/L)滴定至終點(diǎn),共平行測(cè)定三次,平均消耗V2 mL。
回答下列問題:
(4)在②中溶液中發(fā)生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O,還有另一氧化還原反應(yīng),寫出其離子方程式_____________用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。
(5)計(jì)算m g固體樣品的純度為_____________(用含c、V1、V2的式子表示,不必化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域。一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3,含少量Al2O3、MgO、SiO2等)制備Co2O3的工藝流程如下圖所示。
(1)“浸出液”的主要成分是________(寫化學(xué)式)。
(2)“酸浸,還原”過程中溶解Co2O3的離子方程式為______________。稀硫酸和Na2SO3也可用鹽酸替代,工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸的理由是_____________。
(3)NaF的作用是____________。
(4)“沉鈷”時(shí)生成CoCO3的化學(xué)方程式為___________。檢驗(yàn)CoCO3是否洗滌干凈的操作方法是_______________。
(5)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則CoxOy的化學(xué)式為_____________。
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