Question

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應是：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　�。�

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．使用催化劑可以提高反應物的轉化率

C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

D．8min前正反應速率大于逆反應速率

Answer 1

分析：該題為化學平衡圖象題．解化學平衡圖象題，看圖象：一看軸，弄清橫坐標和縱坐標的意義．二看點，弄清圖象上點的意義，看起點，交點，轉折點，終點．三看量的變化，利用相關公式進行計算．

解答：解：根據解化學平衡圖象題的技巧，從該題圖1可知，0-20min是反應：A（g）+xB（g） 2C（g），達到平衡的過程，20min時各濃度保持不變，達平衡．從該題圖2可知，30-40min，改變條件后，平衡不移動，反應速率減慢，40-54min，達新平衡．
A．從圖2可知，30min時正反應速率和逆反應速率同時降低．降低反應溫度，正反應速率和逆反應速率同時降低，但降低反應溫度，平衡向放熱反應方向移動．該反應無論正反應方向放熱還是吸熱，平衡均移動與圖2中30-40min，改變條件后，平衡不移動矛盾．故A錯誤．
B．催化劑的作用是：能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變．使用催化劑不可以提高反應物的轉化率，僅改變化學反應速率．故B錯誤．
C．當反應A（g）+xB（g）2C（g），反應方程式中的x=1時，反應前后氣體總的量不變．壓強改變，平衡不移動．圖2中30-40min，平衡不移動，此時圖1中30-40min，A、B的濃度在減少，C的濃度在增加．顯示平衡向正反應方向移動與壓強改變，平衡不移動矛盾；正反應為吸熱反應，在其它條件不變時，升高反應溫度，有利于吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動，即平衡向正反應方向移動，升高反應溫度，反應速率加快與圖2中30-40min正反應速率和逆反應速率同時降低矛盾．故C錯誤．
D．從圖1可知，8min前v（A）=

C(A)

t

=

2-1.36

8

mol=0.08mol，逆反應：v（c）=

c(c)

t

=

1.36-0

8

mol=0.17mol，根據同一反應，A（g）+xB（g）2C（g），正反應v（A）和逆反應v（c），v（A）：v（c）═1：2，正反應速率大于逆反應速率，故D正確．
故正確答案為D．

點評：該題涉及化學平衡移動的影響因素和化學反應速率的有關計算．需讀懂化學平衡的圖象、正確理解平衡移動的本質是因正反應速率和逆反應改變的程度不同．