Ⅰ.為了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

(1)上述試劑中, B是         ,C是         。
(2)操作Ⅱ的名稱(chēng)是          。
(3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                、                  。
Ⅱ.一份無(wú)色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2、CO 、OH、HCO、Cl等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進(jìn)行了如下操作:
①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性,試紙顯藍(lán)色;
②取2毫升溶液,先加足量稀硝酸酸化,有氣體產(chǎn)生,再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn),沒(méi)有明顯現(xiàn)象;
(1)原溶液中一定存在的離子是                                        ,一定不存在的離子是                                  。
(2)經(jīng)過(guò)上述操作后,還不能肯定是否存在的離子是          。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷是否存在這種離子。                                      

Ⅰ(1)K2CO3(1分); HCl(1分);    (2)蒸發(fā)結(jié)晶(1分);
(3)Mg2++2OHˉ=Mg(OH)2↓(2分);Ba2++SO4=BaSO4↓(2分);
Ⅱ(1)Na+,CO32ˉ,OHˉ(2分);Fe3+,H+,Mg2+,HCO3ˉ(2分);(全對(duì)得2分,漏寫(xiě)得1分,有錯(cuò)不得分)
(2)Clˉ(1分); 取少量原溶液,加入足量稀硝酸酸化,再滴加少量AgNO3,若有白色沉淀產(chǎn)生,則有Clˉ,否則沒(méi)有。(2分)

解析試題分析:
Ⅰ.(1)氫氧化鋇可以將MgCl2、MgSO4中的氫氧根和硫酸根除去,除雜時(shí),每一步所加的試劑均是過(guò)量的,過(guò)量的氫氧化鋇需用碳酸鉀除去,而多余的碳酸鉀需用鹽酸來(lái)除去,故試劑A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl,
(2)液體和固體分離的方法是過(guò)濾,所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯,物質(zhì)的溶液獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶,
(3)氫氧化鋇可以將MgCl2、MgSO4中的氫氧根和硫酸根除去,方程式分別為:MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓,MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓,
Ⅱ(1)用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性,試紙顯藍(lán)色,說(shuō)明溶液呈堿性。與OH-離子反應(yīng)的離子不能共存,F(xiàn)e3+、H+、Mg2、HCO排除。加足量稀硝酸酸化,有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明含有CO。所以原溶液中一定存在的離子是Na+(溶液中至少含有一種陽(yáng)離子),CO32ˉ,OHˉ;一定不存在的離子是Fe3+,H+,Mg2+,HCO3ˉ;還不能肯定是否存在的離子是Clˉ;取少量原溶液,加入足量稀硝酸酸化,再滴加少量AgNO3,若有白色沉淀產(chǎn)生,則有Clˉ,否則沒(méi)有。
考點(diǎn):常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

日常飲用水中NO3的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗(yàn)的重要標(biāo)準(zhǔn)之一,達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3的濃度,某興趣小組提出如下方案:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該方案在調(diào)節(jié)pH時(shí),若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成          的利用率降低。
(2)已知過(guò)濾后得到的濾液中幾乎不含鋁元素。①在溶液中鋁粉和NO3反應(yīng)的離子方程式為                                                           。
②濾渣在空氣中煅燒過(guò)程中涉及的相關(guān)反應(yīng)方程式為                               
(3)用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3的濃度,已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán),則催化還原法的離子方程式為                          。
(4)飲用水中的NO3-  主要來(lái)自于NH4。已知在微生物作用下,NH4+  經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
   
試寫(xiě)出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3-  (aq)的熱化學(xué)方程式是                   
(5)固體a熔融電解時(shí)陰極反應(yīng)式為                               

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似,化學(xué)上稱(chēng)為“類(lèi)鹵素”,它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為:Cl<Br<CN<SCN<I
試寫(xiě)出:
(1)(CN)2與KOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    ;
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反應(yīng)的離子方程式:          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式,或相應(yīng)的化學(xué)方程式(每題2分7小題共14分)
(1)石灰石溶于稀鹽酸                                              。
(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)                                    。
(3)碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)                                        。
(4)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)                                          
(5)2H++ CO32-=CO2↑+H2O                                           。
(6)Cu+2Ag=Cu2+2Ag                                           。
(7)CO2+2OH-=CO32-+H2O                                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

有以下幾種物質(zhì) ①碳酸氫鈉晶體;②液態(tài)氯化氫;③鐵;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨氣。填空回答:(填序號(hào))
(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是                。
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是                
(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是                 。
(4)以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是              。
(5)分別寫(xiě)出物質(zhì)①、⑥在水溶液中的電離方程式                          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②冰醋酸 ③水銀 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是              ;以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是             
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是             (填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)(4分)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
HNO3                                                      Ba(OH)2                                              
NaHCO3                                                  NaHSO4                               
(2)(4分)在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的過(guò)程中,多余的氯氣通常是用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                      
該化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑是        ,還原劑是              

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

加碘食鹽中通常加入的是KIO3,該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性,可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
(1)寫(xiě)出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________
(2)為測(cè)定菜加碘鹽中碘元素的含量,某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
A.準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽,使其完全溶解在適量的蒸餾水中;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過(guò)量的KI溶液,使其充分反應(yīng);
C.以___________________為指示劑,運(yùn)滴加入物質(zhì)的量濃度為的硫代硫酸鈉溶液10.0mL,恰好完全反應(yīng),判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為_(kāi)_____________________mg/Kg(用含w的代數(shù)式表示)。
(已知:
(3)某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
A.準(zhǔn)確稱(chēng)取1.0g純凈的NaCl,加3mL蒸餾水配成溶液,溶液為無(wú)色;
B.滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液,充分振蕩,溶液不變化;
C.繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振蕩,溶液變藍(lán)色
推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因,用離子方程式表示________________________
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分________________________(偏大、偏小、正確),其原因是________________________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

(10分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行,即煅燒、催化氧化、吸收。請(qǐng)回答下列個(gè)問(wèn)題:
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入    (填設(shè)備名稱(chēng))
(2)催化氧化階段反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0,550 ℃時(shí),SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)的條件應(yīng)是   溫 、高壓(填“高”、“低”、或“常” ),但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是             。
將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于          。
(3)為循環(huán)利用催化劑,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)2殚嗁Y料知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則:反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是            (填數(shù)字序號(hào)),反應(yīng)③的離子方程式為      。該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱(chēng)沉礬率)是回收釩的關(guān)鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度:       、        

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