【題目】某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)未定。反應一段時間后達到平衡，測得生成1. 6 mol C，且反應前后壓強之比為5∶4，則下列說法正確的是

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝ c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]

B. 此時B的平衡轉化率是35%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D. 平衡后再增加1mol C，B的平衡轉化率不變

【答案】D

【解析】

A、平衡時生成，則根據(jù)方程式可知平衡時A、B、C、D的物質的量分別是、、、，則根據(jù)反應的前后壓強之比為可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應是氣體體積減小的可逆反應，選項A錯誤；

B、平衡時生成時，消耗的B的物質的量為，則B的平衡轉化率為，選項B錯誤；

C、正反應是氣體體積減小的反應，則增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，選項C錯誤；

D、由于C不是氣體，增加C的量對平衡沒有影響，B的平衡轉化率不變，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100mL，要使它的pH降為11．應加蒸餾水的體積為________mL；若加pH=10的氫氧化鈉溶液，應加________mL．

（2）某溫度下，純水的c（H+）=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12，則兩溶液中由水電離出的c（OH﹣）的比值為　________．

（3）已知 Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質量為2.264g．則10分鐘內H2的平均反應速率為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是

A. 圖中涉及的能量轉化方式共有3種

B. 兩極產生的氣體的物質的量之比是1:1

C. 電路中每通過1mol電子，有1mol H+遷移至a極

D. b極上發(fā)生的主要反應為N2+6H++6e-=2NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______；比較氟、氯、溴單質熔點的高低并說明理由___________。

（2）HF極易溶于水的原因是______。

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為 五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化類型為_____。

（5）[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結構（[LiC60]＋表示1個Li＋位于1個C60內部）。[LiC60]PF6晶體中包含的化學鍵有_____________（多選，填字母）；

A．金屬鍵B．離子鍵 C．極性鍵D.非極性鍵E．范德華力

已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為a nm，計算[LiC60]PF6晶體的密度為_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol·L－1。

(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為______mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷結構示意圖為，下列關于該化合物的說法正確的是

A. 與環(huán)己烯互為同分異構體B. 其二氯代物只有三種

C. 所有的碳原子均在一個平面內D. 生成1molC6H14至少需要2molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

含氟化合物在生產生活中有重要的應用，回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有___________種，有___________種不同能量的原子軌道，其價層軌道表示式為___________。

(2)N與F可形成化合物N2F2，下列有關N2F2的說法正確的是___________(填字母)。

a．分子中氮原子的雜化軌道類型為sp2

b．其結構式為F－N≡N一F

c．其分子有兩種不同的空間構型

d．1mol N2F2含有的σ鍵的數(shù)目為4NA

(3)NaHF2可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常溫常壓下為白色固體，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的類型有___________(填字母)。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

(4)二氟甲烷(CH2F2)難溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。

(5)氟化鈣的晶胞結構如圖所示。,晶胞中Ca2+離子的配位數(shù)為___________。與F－等距且最近的Ca2+形成的空間構型為___________。已知氟化鈣的晶胞邊長為a pm，其密度為pg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全，反應的離子方程式為

B. 25℃時，加水稀釋，溶液中不斷增大

C. 用濃鹽酸分別和、反應制備氯氣，轉移的電子數(shù)均為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D. 相同物質的量濃度的下列溶液中，①、②、③、④其由大到小的順序是：①>②>③>④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎。回答下列問題:

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號________________ ，該能層具有的原子軌道數(shù)為________________、電子數(shù)為________________。

（2）硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以________________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻________________個原子。

（4）單質硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為________________。

（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實:

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是___________。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。

（6）在硅酸鹽中，SiO44+四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為________________。Si與O的原子數(shù)之比為 ________________ 化學式為________.

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