需配0.1mol/L CuSO4溶液500mL，配制這種溶液時(shí)所取CuSO4的質(zhì)量和所選用的儀器是硫酸銅：甲：取12.5g結(jié)晶硫酸銅乙：取25g結(jié)晶硫酸銅丙：取25g無(wú)水硫酸銅儀器：除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平、砝碼、藥匙外，還有
①500mL的容量瓶；
②500mL的量杯；
③500mL的燒瓶


  1. A.
    甲①
  2. B.
    乙①
  3. C.
    丙①
  4. D.
    甲③
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：知識(shí)精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：013

需配0.1mol/L CuSO4溶液500mL，配制這種溶液時(shí)所取CuSO4的質(zhì)量和所選用的儀器是硫酸銅：

甲：取12.5g結(jié)晶硫酸銅

乙：取25g結(jié)晶硫酸銅

丙：取25g無(wú)水硫酸銅

儀器：除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平、砝碼、藥匙外，還有①500mL的容量瓶；②500mL的量杯；③500mL的燒瓶

[　　]

A．甲①
B．乙①
C．丙①
D．甲③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定空氣中CO2含量，做下述實(shí)驗(yàn)。

配0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

→

用0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸19.60 mL

→

用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2

→

過(guò)

濾

→

取濾液20mL，用0.01mol/L的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL

（1）為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)選取必需的一組儀器          。

①托盤天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

A．①②⑤⑥    B．②④⑤⑥⑦    C．②①⑥⑦    D．②④⑤⑥

（2）滴定操作時(shí)，左手            ，眼睛注視            。

（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過(guò)濾。需過(guò)濾的原因是               。

（4）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為               。

（5）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進(jìn)行第二次滴定，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無(wú)影響）            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(本小題15分)為測(cè)定空氣中CO2含量，做下述實(shí)驗(yàn)。

配0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

→

用0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸19.60 mL

→

用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2

→

過(guò)

濾

→

取濾液20mL，用0.01mol/L的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL

（1）為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)選取必需的一組儀器          。

①托盤天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

A．①②⑤⑥    B．②④⑤⑥⑦    C．②①⑥⑦    D．②④⑤⑥

（2）滴定操作時(shí)，左手            ，眼睛注視            。

（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過(guò)濾。需過(guò)濾的原因是               。

（4）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為               。

（5）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進(jìn)行第二次滴定，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無(wú)影響）            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣，其中所含止酸劑質(zhì)量的測(cè)定方法如下：
①需配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液。
②取一粒（胃藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20mL蒸餾水。
③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定（一種定量分析的方法），需用去VxmL（x=1，2）達(dá)滴定終點(diǎn)。
④加入25mL0.1mol?L-1的HCl溶液，充分反應(yīng)。
注：定量實(shí)驗(yàn)一般要求平行做兩次。
Ⅰ.回答溶液配制實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。
（1）下圖所示的儀器中，配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是______（填序號(hào)），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器有_____________________（填儀器名稱）。

（2）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格分別為_(kāi)________（填序號(hào)）。
A.50mL，50mL               B.100mL，100mL
C.100mL，150mL           D.250mL，250mL
（3）配制100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液所需NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。
（4）如果NaOH固體直接放在紙上稱量，則所配溶液的實(shí)際濃度將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
Ⅱ.回答測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出全部實(shí)驗(yàn)過(guò)程的步驟：________________（寫(xiě)編號(hào)順序）。
（2）寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________
_________________。
（3）胃藥片中含碳酸鈣的質(zhì)量為_(kāi)______________（寫(xiě)計(jì)算式）。
（4）用在紙上稱量的NaOH固體所得的溶液進(jìn)行該測(cè)定實(shí)驗(yàn)，則測(cè)得胃藥片中碳酸鈣的含量將_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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