【題目】組成玉米和人體的最基本元素( )
A.HB.NC.OD.C
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。
(1)發(fā)生器中反應的還原劑是_________(填化學式,下同)。吸收塔內(nèi)ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2 的離子方程式為_______
(2)從濾液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。
a.蒸餾 b.灼燒 c.冷卻結(jié)晶 d.蒸發(fā)濃縮 e.過濾
(3)亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka/mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
①常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN 兩種溶液的PH由大到小的順序為________。
②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO2與NaOH溶液充分反應后,溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____。
③Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5 mol·L-l),此時體系中S2-的濃度為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),進行了如下實驗:
請回答下列問題:
(1)操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有_______________、_______________;
(2)在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。
(3)為探究上述反應后濾液中的溶質(zhì)成分,甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生,說明濾液中一定不含 _________________(填溶質(zhì)的化學式,下同),若有氣泡產(chǎn)生,那么測定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)___________(填偏大、偏小、無影響)。
(4)在(3)探究中,滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外,一定還含有的溶質(zhì)是________;滴加鹽酸的過程中一定發(fā)生反應的離子方程式為 ___________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式中正確的是( 。
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣
B.Na2SO4=Na++SO42﹣
C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2﹣
D.Ba(OH)2=Ba2++OH2﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,碳素鋼腐蝕與表面水膜pH的關(guān)系如下:
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
腐蝕快慢 | 較快 | 慢 | 較快 | ||||
主要產(chǎn)物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO |
下列說法不正確的是
A. 在pH<4的溶液中,主要發(fā)生析氫腐蝕
B. 在pH>6的溶液中,主要發(fā)生吸氧腐蝕
C. 在pH>14的溶液中,正極反應為O2+4OH-+4e-===2H2O
D. 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,腐蝕速率會減慢
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知二氧化硫是酸性氧化物,根據(jù)其類別及化合價推測它不具有的性質(zhì)( )
A.與氧化鈉反應
B.與氫氧化鉀反應
C.與鹽酸反應
D.被氧化成其它物質(zhì)
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