【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志。工業(yè)上常用丁烷裂解制備乙烯。
主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2
回答下列問題:
(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下兒種有機物的生成熱:
物質(zhì) | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①上述反應(yīng)中,ΔH1=___kJ·mol-1。
②若忽略副反應(yīng),相同條件下采用異丁烷裂解制取一定量的乙烯,其能耗比采用正丁烷__(填“高”或“低”)。
(2)一定溫度下,在恒壓密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
①下列情況表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填代號)。
a.氣體密度保持不變
b.保持不變
c.ΔH不變
d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是__。
(3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應(yīng),測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。
溫度高于600℃時,隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是__。
(4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,容器內(nèi)壓強為P0,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài),此溫度下用各組分的分壓表示的平衡常數(shù)K(p)=0.5P0用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),則0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為__mol·L-1。
【答案】+92 高 ad 升高溫度 催化劑活性降低或副產(chǎn)物增多 0.1
【解析】
(1)①反應(yīng)方程式中焓變=生成物的生成熱-反應(yīng)物的生成熱,所以該反應(yīng)的焓變=(52-85+125)kJ/mol=+92kJ/mol,所以其熱化學(xué)方程式為C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)△H=+92kJmol-1;
②由于異丁烷的生成熱較低,更穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng)所需的能耗比高;
(2)①a. 反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,但容器內(nèi)壓強不變,該反應(yīng)為氣體增多的反應(yīng),所以容器的體積會變,即反應(yīng)過程中氣體密度會隨平衡移動而變化,所以根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài),故a正確;
b. 初始時只通入正丁烷,所以一直不變等于計量數(shù)之比,所以不變時不能說明達到平衡狀態(tài),故b錯誤;
c. 焓變與計量數(shù)成正比,與是否達到平衡狀態(tài)無關(guān),故c錯誤;
d. 正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等,即正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故d正確;
故選:ad;
②該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),為了提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可采收的措施是升高溫度;
(3)催化劑活性受溫度影響,有機化學(xué)反應(yīng)中副反應(yīng)較多,隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是催化劑活性降低,副產(chǎn)物增多;
(4)設(shè)平衡時生成的乙烯為xmol,列三段式如下:
則平衡時體系內(nèi)氣體共(2-x+x+x)mol=(2+x)mol,則體系內(nèi)壓強為,則P(C4H10)=,P(C2H4) =P(C2H6)=,K(P)==0.5P0,解得x=1mol,容器體積為1L,所以v(C2H4)==0.1mol/Lmin-1。
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【題目】Ⅰ.下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從碘水中分離出I2,選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母);該分離方法的名稱為_______。
(2)A中裝置①的名稱是________,該裝置通常不選擇球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是:_______。下列操作與上圖A采用同一原理的是______(填選項代號)
(3)利用裝置C對過濾所得的固體洗滌的具體操作方法是:________。
Ⅱ.硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
(1)某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸;配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、__________、__________(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)。
(2)配制過程中,下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是_______(填序號)。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
Ⅲ.為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,實驗小組設(shè)計如下方案。將樣品與二氧化碳反應(yīng),通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積,計算出樣品中Na2O2的含量。
(1)上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置,根據(jù)此實驗方案,實驗所使用儀器的連接次序是______。(填寫儀器編號,不重復(fù)使用。)
(2)裝置①⑤的作用分別是:①___________⑤________。
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【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗方案:
請回答下列問題:
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是_________;
(2)試劑2為_________,其作用是_________,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;
(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;
(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________,最簡單的改正措施是_________。
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【題目】向0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液,滴加過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是
A.a點pH<7的原因:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.bc段發(fā)生的主要反應(yīng):Al3++3OH=Al(OH)3
C.ef段發(fā)生的主要反應(yīng):Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
D.d點,溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2和SO42
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【題目】亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如下圖所示。下列說法中,不正確的是
A. K3AsO3溶液中的水解方程式:AsO33-+H2OHAsO32-+OH-
B. pH=12.8時,c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C. pH = 12時,溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
D. pH=9.2時,在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1
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【題目】苯乙烯()是生產(chǎn)各種塑料的重要單體,可通過乙苯催化脫氫制得:
(g)(g)+H2(g) △H
(1)已知:
化學(xué)鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/kJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應(yīng)的△H=________ kJ·mol-1。
(2)500℃時,在恒容密閉容器中,充入a mol乙苯,反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為P;若再充入bmol的乙苯,重新達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為2P,則a_______b(填“>” “<”或“=”),乙苯的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大” “減小”或“不變”)。
(3)工業(yè)上,通常在乙苯(EB)蒸氣中摻混N2(原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比為1︰10,N2不參與反應(yīng)),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下:
①A,B兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是________。
②摻入N2能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實___________________________。
③用平衡分壓代替平衡濃度計算600℃時的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
④控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是___________________________。
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【題目】CH4 是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料,其燃燒熱為890.3kJ·mol-1。它可以作為燃料電池的燃料。
(1)寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式:____________________________________________;
(2)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,惰性電極為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式為____
(3)用(2)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖所示:
①請寫出電解過程中陰極附近觀察到的現(xiàn)象:____________________。
②當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,計算此時NaCl溶液的pH=__________ (假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)。在Y極通過的電子的物質(zhì)的量為:_______________________。
③電解之后,要使溶液恢復(fù)原狀,應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì) _________(填名稱)。溶液中Cl―流向 ____________極(填“X”或“Y”)。
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【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深B.過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的濃度D.光照新制氯水,氯水顏色變淺
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2
B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體
C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3
D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液
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