【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示:( )
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中的溶解性 |
A | -75 | 66 | 0.93 | 可溶 |
B | -66 | 110 | 0.90 | 可溶 |
據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是( )
A.蒸餾法B.升華法C.萃取法D.過(guò)濾法
【答案】A
【解析】
根據(jù)題中信息可以看出,甲和乙兩物質(zhì)的熔點(diǎn)相差不大,均易溶于水,互溶,但是沸點(diǎn)相差較大,可以采用蒸餾的方法通過(guò)控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)二者的分離。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】每到冬季,霧霾天氣肆虐京津冀等地區(qū)。其中,燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(l)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填代號(hào))。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol ①
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol ②
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol ③
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________________。
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。
①堿性介質(zhì)中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式_________________________。
②如果電路上有0.1mol電子通過(guò),理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______。
(4)已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量的燃料失去的電子數(shù)成正比。理論上,氫氣、甲烷、甲醇燃料電池的比能量從大到小的順序是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍,稀釋后PH=3
B. 室溫 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H+)相同
D. 某溫度下,水的離子積常數(shù)為1×10-12,該溫度下PH=7的溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物.
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法.實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過(guò)含有飽和OH﹣的陰離子交換柱,使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL.則樣品中氯的物質(zhì)的量為________,x=________;
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________.實(shí)驗(yàn)中,FeCl2可用鐵粉與_________反應(yīng)制得,FeCl3可用鐵粉與________反應(yīng)制得;
(3)氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為________;
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)制。K2FeO4),其反應(yīng)的離子方程式為 ________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下 列敘述不正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】?jī)蓺怏wA和B的摩爾質(zhì)量之比為2:1,則它們?cè)谕瑴、同壓、同體積時(shí)的分子個(gè)數(shù)比應(yīng)為( )
A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.4:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol,完全燃燒得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,下列說(shuō)法正確的是
A. 混合氣體中一定有甲烷 B. 混合氣體一定是甲烷和乙烯
C. 混合氣體中可能有乙炔 D. 混合氣體中一定有乙炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
B.SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
D.H+、Na+、NO3﹣、Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(常溫) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7; Ka2=5.6×10-11 |
下列判斷正確的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅,主要原因是CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. 常溫時(shí),CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6,則=18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀,則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L
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