Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白:

（1）元素⑦在周期表中的位置可表示為_______。

（2）①~⑩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是_______ (填化學(xué)式)。

（3）④⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_______(用化學(xué)式表示)。

（4）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

（5）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱，下列說法或?qū)嶒災(zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______。

A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低

B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度

C.比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱

（6）鐵元素處在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地殼中含量僅次于鋁。全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負極反應(yīng)是_______。

Answer 1

【答案】 第三周期VA族 HClO4 HF>HC1>H2S Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O BC Fe-2e-=Fe2+

【解析】根據(jù)由元素在周期表中位置可知：①~⑩元素分別為：氫、氮、氟、鈉、鋁、磷、硫、氯、氬；含氧酸最強的酸為高氯酸，氫化物最穩(wěn)定的為氟化氫，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；根據(jù)金屬性比較規(guī)律進行鈉與鋁元素的金屬性比較；鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)以上分析解答。

根據(jù)由元素在周期表中位置可知：①~⑩元素分別為：氫、氮、氟、鈉、鋁、磷、硫、氯、氬。

（1）元素⑦為磷元素，核電荷數(shù)為15，在周期表中的位置可表示為第三周期VA族；正確答案：第三周期VA族。

（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是高氯酸，化學(xué)式為HClO4 ；正確答案： HClO4。

（3）④⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物分別為：HF、H2S、HC1，元素的原子半徑越小，非金屬性就越強，氫化物越穩(wěn)定，原子半徑：S>C1>F，所以穩(wěn)定性由大到小的順序是HF>HC1>H2S；正確答案：HF>HC1>H2S。

（4）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正確答案： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（5）比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低，屬于物理性質(zhì)，而金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，不能比較，A錯誤；鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鋁與冷水不反應(yīng)，鈉的金屬性強于鋁，B正確；鈉元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，屬于強堿，而鋁元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，屬于弱堿，所以鈉的金屬性強于鋁，C正確；正確選項BC。

（6）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,鐵做負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+；正確答案：Fe-2e-=Fe2+。