Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，1 g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl，放出92.3 kJ的熱量，則熱化學方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=+184.6 kJ·mol-1

B. 甲烷的標準燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D. 相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量

Answer 1

【答案】C

【解析】A、常溫常壓下，1g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出 92.3kJ的熱量，2g氫氣即1mol氫氣完全燃燒放熱184.6kJ，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1，選項A錯誤；B. 甲烷的標準燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1，選項B錯誤；C、已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出×57.4 kJ·mol-1=28.7 kJ的熱量，選項C正確；D、H原子之間形成共價鍵達到穩(wěn)定要放出能量,所以2molH原子所具有的能量大于1molH分子所具有的能量，選項D錯誤。答案選C。