【題目】為驗證還原性:SO2>Fe2>Cl,三組同學分別進行了下圖實驗,并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗,能證明上述還原性順序的實驗組有(  )

溶液1

溶液2

Fe3、Fe2

SO

Fe3,無Fe2

SO

Fe3,無Fe2

Fe2

A.只有甲B.甲、乙

C.甲、丙D.甲、乙、丙

【答案】C

【解析】

本實驗利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的原理來驗證還原性的強弱順序。向FeCl2溶液中通入Cl2,得到溶液1,再向溶液1中通入SO2,得到溶液2。

甲.溶液1中含有Fe3、Fe2,說明發(fā)生反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl,且Cl2反應完全,可證明還原性Fe2>Cl;溶液2中含有SO42-,則說明發(fā)生反應2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H,可證明還原性SO2>Fe2,故甲能證明還原性SO2>Fe2>Cl

乙.溶液1中含有Fe3,無Fe2剩余,則還原性Fe2>Cl,但Cl2可能過量,再通入SO2,可能發(fā)生的反應是Cl2SO22H2O=2ClSO42-4H,不能比較SO2Fe2的還原性強弱,故乙不能驗證;

丙.溶液1中含有Fe3,沒有Fe2,通入SO2后溶液中又含有Fe2,說明SO2Fe3還原得到Fe2,證明還原性SO2>Fe2,故丙實驗結(jié)論能證明還原性SO2>Fe2>Cl。

綜上所述,答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液,混合溶液的PH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 、、三點中,對應的溶液中c(H+)·c(OH-)最大

B. HR溶液中只存在H+R-、OH-、H2O四種微粒

C. 點溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)

D. NaR的水解常數(shù)Ka和水解程度:③>②>①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Bodensteins 研究了反應 2HI(g) I2(g) H2(g),某溫度下,上述反應中,正反應速率為υ=kc2(HI),逆反應速率為υ=kc(I2)·c(H2),,其中k、k為速率常數(shù),根據(jù)以上內(nèi)容得出的結(jié)論,不正確的是

A.反應物濃度越大,正反應速率越大

B.生成物濃度越大,逆反應速率越大

C.該反應的平衡常數(shù)K =k/k

D.速率常數(shù)的大小與反應程度無關(guān)系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。反應原理為:3H2(g)+N2(g)2NH3(g) H < 0。

1)在T ℃時,將一定物質(zhì)的量的H2N2置于一容積不變的密閉容器中。

①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。

a.容器內(nèi)的壓強不再隨時間變化

b.3υ(N2)=υ(H2)

c(H2)=2υ(NH3)

d.混合氣體的密度保持不變

②達上述平衡后,其他條件不變,升高溫度,υ___________________(增大、不變、減小”)υυ的關(guān)系為υ___________υ(填:“>”、“<”),最后二者相等。

③該條件下達到平衡時,向容器內(nèi)充入惰性氣體,增大容器內(nèi)的壓強,NH3的體積分數(shù)將(填:“變大”、“不變”或“變小”)。________

2)在T ℃時,將一定物質(zhì)的量的H2N2置于一容積可變的密閉容器中。達到平衡后,改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化,改變的條件可能是______。

a.升高溫度,同時加壓b.降低溫度,同時減壓

c.保持溫度、壓強不變,增大反應物濃度

d.保持溫度、壓強不變,減小生成物濃度

3)在T ℃時,將0.6 mol H204 mol N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應:3H2(g)+N2(g)2NH3 (g) H <0。若保持溫度不變,某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強(MPa)隨時間變化如圖所示:8 min內(nèi)NH3的平均生成速率為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是

A.恒溫條件下稀釋氫氟酸時,HF的Ka增大,水的KW不變

B.向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體,c(Mg2+)、c(OH)濃度均增大

C.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na)>c()>c()>c(H2CO3

D.0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固體,c()與c(Na)均增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是( )

電離程度增大 c(NH3·H2O)增大 NH數(shù)目增多 c(OH)增大 導電性增強

A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室中,可以有如下兩種方法制備二氧化氯(ClO2),回答下列問題

.

.

(1)NaClO3Cl的化合價為______________

(2)Ⅰ中還原產(chǎn)物是______________。

(3)Ⅱ的離子方程式為__________________________________________,若反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

(4)二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力(得失電子數(shù))相當于多少克C12的氧化能力(Cl均轉(zhuǎn)化為Cl-)ClO2的有效氯含量為_________________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.用冷卻結(jié)晶法來提純含有少量氯化鉀雜質(zhì)的硝酸鉀晶體

B.檢驗溶液中存在的常用方法是:往溶液中加入KSCN溶液,溶液不變色;再滴入新制氯水,溶液變成血紅色

C.將石油裂化產(chǎn)物通入溴水中,可觀察到液體分層且上下兩層均為無色

D.進行淀粉水解實驗時,為檢驗水解產(chǎn)物和水解是否完全,加液順序通常如下:淀粉溶液溶液溶液碘水新制懸濁液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領域的重要作用——鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。完成下列填空:

(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學性質(zhì)與鎂相似,請依據(jù)元素周期律進行解釋:_________。

(2)氫化鋰(LiH)是離子化合物,寫出其陰離子的電子式_______________,LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑,其原因是__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子,其中有兩個電子的能量最高且能量相等,這兩個電子所處的軌道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下:

①合成時,除生成LiBr外,還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體,補全產(chǎn)物并配平該反應的化學方程式:

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+___ __________。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟:_____、過濾、用乙醇洗滌,干燥。

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