【題目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L-1的鹽酸,測得溶液中Cl-、HCO的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,其中n2:n1=3:2,則下列說法中正確的是( )
A.Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同
B.該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3
C.b點的數(shù)值為0.6
D.b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol
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【題目】在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中,下列操作會引起測試結(jié)果偏小的是( 。
A.加熱前稱量時坩堝未完全干燥
B.加熱時間過長,晶體部分變黑
C.加熱過程中有少量晶體濺出
D.在空氣中冷卻
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【題目】下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù))說法錯誤的是( )
A.0.012 Kg 12C含有的12C是NA個
B.NA個水分子的質(zhì)量是18 g/mol
C.1 mol O2中含有的氧分子數(shù)為NA個
D.含有NA個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25 mol
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究氯氣的性質(zhì)并用Cl2制備HClO,設(shè)計如下實驗方案,請回答下列問題:
實驗一:性質(zhì)探究
設(shè)計圖3實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質(zhì),部分夾持設(shè)計未畫出。
圖3
(1)請寫出裝置A中制備氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式______________________;
(2)裝置B的作用是______________________;
(3)雙通管C中事先裝有兩個沾有相關(guān)試劑的棉球,實驗現(xiàn)象為_____________;
實驗二:制備HClO
(4)設(shè)計圖4所示裝置E代替圖3中的裝置C,用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣。
圖4
①該方案反應(yīng)后所得的溶液中HClO濃度比氯水中大的原因是_______________
②反應(yīng)結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,所得的溶液與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量CO2氣體,則反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有__________
③該小組同學(xué)測得反應(yīng)中碳酸鈣質(zhì)量減少a g,反應(yīng)后從所得的100mL溶液中取用10mL與稀鹽酸混合,連接F裝置測得產(chǎn)生的氣體體積為b L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原溶液中CaCl2的濃度為 mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示,可不必化簡)。
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【題目】【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。
(1)D的化學(xué)名稱是 。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。
(有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡式表示)
(3)B的分子式是 。
A的結(jié)構(gòu)簡式是 。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 。
(4)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 個。
i)含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
(5)G是重要的工業(yè)原料,用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途 。
(6)試以乙烯為主要原料(其它無機(jī)試劑自選)合成乙二醇,請按以下格式設(shè)計合成路線。
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【題目】常溫下,將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的PH等于( )
A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4
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【題目】【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等,B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,E是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素,F+的最外層電子排布全充滿。請回答下列問題:
(1)寫出E的價層電子排布式 。
(2)A、B、C、D電負(fù)性由小到大的順序為________(填元素符號)。
(3)E(BD)4為無色或黃色揮發(fā)性劇毒液體,熔點-19.3℃,沸點43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑,呈四面體構(gòu)型,該晶體的類型為 ,E與BD之間的作用力為 。
(4)①寫出一種與BD32-互為等電子體的分子的化學(xué)式 。
②含F2+的溶液與K2SO4、氨水反應(yīng)可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物離子[F(NH3)4]2+中含σ鍵的數(shù)目為 。
③ E元素與鑭(La)元素的合金可做儲氫材料,該晶體的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個E原子,其他E原子都在晶胞面上,則該晶體的化學(xué)式為 ;已知該合金的摩爾質(zhì)量為M gmol-1,晶胞參數(shù)為a pm,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的密度為 g.cm-3。
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【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)按下列方法制取氫氧化鋁,請你參與并回答有關(guān)問題。
甲:用可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
乙:根據(jù)右圖電解裝置制取氫氧化鋁。請回答:
(1) 電源中A極是 極,鋁極的電極反應(yīng)式為 ;
(2)從原理分析,電解質(zhì)NaCl的作用是 。
丙:利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al(OH)3固體。
(1)先設(shè)計了如下三種方案:
Ⅰ Al3+→Al(OH)3
Ⅱ Al→AlO2-→Al(OH)3
Ⅲ
從節(jié)省原料的角度分析,你認(rèn)為最合理的方案是 。(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)
(2)設(shè)計了如下實驗步驟:
①配制500 mL 0.5 molL-1NaOH溶液所用到的儀器有:托盤天平(含砝碼)、燒杯、玻璃棒、 ;
②在燒杯A中加入50 mL 0.5 molL-1NaOH溶液,再加入足量鋁屑給溶液稍加熱。其作用是 ,用蒸餾水把鋁屑沖洗,干燥后稱其質(zhì)量為m1 g(全部用于制氫氧化鋁);
③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入 g(含m1的式子表示)鋁屑,充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全;
④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑,充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合,得到氫氧化鋁白色沉淀;
⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al(OH)3固體m2 g。
試計算此實驗中Al(OH)3的產(chǎn)率是 。
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【題目】下列有關(guān)分散系的敘述正確的是 ( )
A. 懸濁液中一定不含直徑小于1nm的微粒
B. 蔗糖溶液靜置后會分層,下層比上層甜
C. “鹵水點豆腐”的原理是膠體發(fā)生了聚沉
D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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